👤
a fost răspuns

Un compus A are masa molara M =342 g/mmolsi raportul masic Al: S:O=9:16:24. Determinati formula moleculara a compusului A

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule pentru formula moleculara a unui compus AlxSyOz

x= numar moli atomi de Al

y= numar moli de atomi de S

z= numar moli de atomi de O

Numarul de moli de atomi de element chimic se cunoaste si numar de atomi gram

  • calculam cantitatile de Al,S,O din raportul masic, in functie de cantitatea de Al

fie:

a(g)=masa de Al

b(g)= masa de S

c(g)= masa de O

Rezulta:

m Al : m S : m O

9 : 16 : 24

a : b : c

9b=16a

b( g) S = 16a/9=1,78a

9 c= 24a

c(g) O=24a/9=2,67a

  • calculam x,y,z,cu relatia matematica pentru numarul de moli:

Mase atomice,A: Al=27,S=32,O=16/ g /mol

x moli Al= a(g)/27 g/ mol=0,037a

y moli S= b(g)/32 g/mol=1,78a/32=0,056a

z moli O= c(g)/16g/ mol=2,67a/16=0,167a

Impartim rezultatele la cel mai mic numar 0,037a:

x Al=0,037a/0,037a=1

y S=0,056a/0,037a=1,5

z O=0,167a/0,037a=4,5

Obtinem formula bruta:

( AlS1,5 O4,5) n

n= factor de multiplicare

  • calculam formula reala, cu masa moleculata 342 g/ mol

M=342= n(A AL+1,5.A S+ 4,5.A O) / g/mol

342 g/ mol=

n(27+1,5×32+4,5×16)=n(27+48+72)=147n

n=342/147=2,32,aprox 2

Rezulta,pentru n=2,formula moleculara reala:

Al2S3O9. care se scrie: Al2 (SO3)3 , sulfit de aluminiu

R: Al2(SO3)3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari