👤
a fost răspuns

Ce volum de gaz la o temperatură de 12°C şi o presiune de 12 atm este necesar pentru a umple un balon cu un volum de 4 L la 2 atm şi 69°C? 4. ​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse,pentru volumul initial de gaz,cu ecuatia de stare, a gazelor perfecte:

p.V= n.R.T

  • notam cu:

Starea initiala a gazului,la care:

p1(atm)=presiunea=12 atm

V(L) = volumul =?

n1= numar de moli de gaz

R= constanta universala a gazelor perfecte=

0,082L.atm/ mol.K

T1(K)=temperatura grade Kelvin=t gradeC+273

=12+273=285K

Starea finala,2, cand acest gaz,este in balon, si la care:

V2(L)=volum gaz= volum balon=4L

p2(atm)=presiunea=2 atm

n2(atm)= numar moli gaz= n1, fiindca avem acelasi gaz

T2(K)=temperatura gaz in balon=69grade C+273=342K

  • calculam n2 gaz,in balon

p2.V2= n2.R.T2

n2= 2atm.4L/ 0,082.L.atm/ mol.K.342K

=8 moli/28,044=0,285 moli gaz

Rezulta,n1:

n2= n1=0,285 moli gaz

  • calculam volumul gazului in starea initiala,cand nu a intrat in balon:

p1.V1= n1.R.T1

V1= n1.R.T1/ p1

V1= 0,285 moli.0,082L.atm/ mol.K.285K/12

V1=6,669L/12=0,555L

R: 0,555L

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari