👤
a fost răspuns

Calculati volumul de propina consumata si masa de H2 obtinuta in reactia cu 920 de gr Na cu 1-butina.

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

-Cred că este propina, în loc de 1-butină?

  • calculăm volumul de propină C₃H₄(L,c.n.), consumată stoechiometric de 920 g de Na, în reacția de substituție, a H, legat de C implicat în tripla legătură, de la marginea catenei:

Volum molar=22,4 L/mol gaz, c.n.

A Na= masa atomică Na=23 g/mol atom

x, L, c.n.  ....920g Na

HC≡C-CH₃  +  Na  → ⁺Na⁻C≡C-CH₃ + 1/2 H₂↑

22,4L/mol........23g/mol

x, L, c.n.= 22,4 L. 920 /23=896 L C₃H₄

  • calculăm volumul de H₂(L,c.n.) format stoechiometric de 920 g de Na, în reacția cu C₃H₄:

              920g Na.......................y, L,c.n. H₂

    C₃H₄ + Na  → NaC≡C-CH₃ +1/2 H₂↑

               23g/mol........................0,5.22,4 L/mol

y,L, c.n.= 920 .0,5.22,4 /23 =448 L

R: 896 L(c.n.) C₃H₄; 448 L H₂(c.n.)

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari