Pentru a determina concentrația procentuală de masă a unei soluții de H2SO4 care conține 80% oxigen, trebuie să știm mai întâi masele atomice ale elementelor componente ale acidului sulfuric (H, S și O).
- Hidrogenul (H) are o masă atomică de aproximativ 1 u.
- Sulfurul (S) are o masă atomică de aproximativ 32 u.
- Oxigenul (O) are o masă atomică de aproximativ 16 u.
Acidul sulfuric (H2SO4) este format din 2 atomi de hidrogen, 1 atom de sulf și 4 atomi de oxigen.
Din cele 4 atomi de oxigen, 80% sunt contribuția oxigenului. Deci, din cele 4 atomi de oxigen, 80% sunt 4 * 0.80 = 3.2 atomi de oxigen.
Acum, putem calcula masa totală a acidului sulfuric și masa oxigenului în soluție:
Masa totală a acidului sulfuric = (2 * masa atomică a hidrogenului) + masa atomică a sulfului + (3.2 * masa atomică a oxigenului)
Masa oxigenului = 3.2 * masa atomică a oxigenului
Concentrația procentuală de masă a oxigenului în soluție este dată de raportul dintre masa oxigenului și masa totală a acidului sulfuric, înmulțit cu 100:
Concentrația procentuală de masă = (Masa oxigenului / Masa totală a acidului sulfuric) * 100
După ce efectuăm calculele:
- Masa totală a acidului sulfuric = (2 * 1 u) + 32 u + (3.2 * 16 u) = 2 u + 32 u + 51.2 u = 85.2 u
- Masa oxigenului = 3.2 * 16 u = 51.2 u
Concentrația procentuală de masă = (51.2 u / 85.2 u) * 100 ≈ 60.15%
Deci, concentrația procentuală de masă a soluției de H2SO4 care conține 80% oxigen este aproximativ 60.15%.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.
