Răspuns:
Pentru a determina numărul de atomi de heliu folosiți pentru umflarea balonului, trebuie să folosim cunoștințele despre masa molară a heliului și constanta lui Avogadro.
Masa molară a heliului (He) este de aproximativ 4 grame/mol, iar constanta lui Avogadro este de aproximativ \(6.022 \times 10^{23}\) atomi/mol.
Având în vedere că s-au folosit 30 kg de heliu, trebuie să convertim această masă în grame, deoarece masa molară a heliului este exprimată în grame. Astfel, avem:
\[30kg} \times 1000 = 30000 {g}\]
Pentru a determina numărul de moluri de heliu, folosim formula:
\[{Număr de moli}
\[ \text{Număr de moli} = \frac{30000 {g}}. ,
{, \4g}} = 7500 {mol}\]
Acum, pentru a calcula numărul total de atomi de heliu, folosim constanta lui Avogadro:
\[ \text{Număr total de atomi} = \text{Număr de moli} \times \text{Constanta lui Avogadro}\]
\= 7500 {mol} \times (6.022 \times 10^{23} {atomi/mol})\]
\[ \text{Număr total de atomi} = 4.5165 \times 10^{27} {atomi}\]
Deci, au fost folosiți aproximativ \(4.5165 \times 10^{27}\) atomi de heliu pentru a umfla balonul.
