Răspuns:
Etape de lucru, la stabilirea coeficienților redox, la reacția chimică, din enunț.
- scriem formulele chimice ale reactanților și la produșii de reacție și stabilim N.O (numărul de oxidare) la fiecare element chimic înainte și după reactie. N.O se stabilește cu regula învățată la curs.
K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → K⁺¹₂S⁺⁶O₄⁻² +Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² +H₂⁺¹O⁻² +(O⁰)
Se observă, că Mn și O si-au schimbat N.O.
- scriem procesele parțiale de oxidare și reducere pentru elementele chimice Mn și O:
Mn⁺⁷ +5 e⁻ → Mn⁺² , reducere, Mn⁺⁷(KMnO₄)=agent oxidant / x 2
O⁻² - 2 e⁻ → (O), oxidare, O⁻²=agent reducator /x5
- se egalează numărul de electroni acceptați (5) cu numărul de electroni cedați(2), prin înmulțirea reacției de reducere cu 2 și prin înmulțirea reacției de oxidare cu 5.
Rezultă:
2Mn⁺⁷ +2.5e⁻→ 2Mn⁺²
5O⁻² -5.2e⁻ → 5(O⁰)
2 și 5 =coeficienti redox, pentru Mn și O
- scriem coeficientii, determinați mai sus în ecuația chimică și stabilim coeficienții pentru elementele chimice, la care nu se modifică N.O., cu legea conservării numărului de atomi de același fel, în reacția chimică.
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5(O)
Explicație:
