👤
MIRONSARAWIX
a fost răspuns

Calculaţi cantitatea (grame) de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 40% care reacționează stoechiometric cu 2,4 g CuSO4; scrieți ecuația reacției chimice.

Răspuns :

ROMEOCRIHANAWIX

Răspuns:

Pentru a calcula cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu (NaOH) necesară pentru a reacționa stoechiometric cu 2,4 g de CuSO4, trebuie să cunoaștem ecuația reacției chimice dintre cele două substanțe.

Ecuația reacției este:

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Pentru a determina cât de mult hidroxid de sodiu este necesar, trebuie să știm că raportul stoechiometric dintre CuSO4 și NaOH este de 1:2, conform ecuației. Masa molară a CuSO4 este de aproximativ 159,6 g/mol.

Așadar, putem folosi raportul:

(2,4 g CuSO4) * (1 mol CuSO4 / 159,6 g CuSO4) * (2 mol NaOH / 1 mol CuSO4) = aproximativ 0,03 mol NaOH

Pentru a transforma molii în grame, folosim masa molară a NaOH, care este de aproximativ 40,0 g/mol:

0,03 mol NaOH * 40,0 g/mol NaOH ≈ 1,2 g NaOH

Deci, aproximativ 1,2 grame de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 40% vor reacționa stoechiometric cu 2,4 g de CuSO4.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari