👤
MIRONSARAWIX
a fost răspuns

O probă de soluție cu volumul de 200 mL ce conține 0,8 g de hidroxid de sodiu se amestecă cu 200 mL de soluție ce conține 0,01 mol de hidroxid de sodiu și cu 600 mL de apă distilată. a. Calculați cantitatea de hidroxid de sodiu din soluția finală, exprimată în mol. b. Determinați concentrația molară a soluției finale

Răspuns :

IOLIPARAWIX

Răspuns:

  • 0,03 moli NaOH
  • 0,03 M

Explicație:

masa NaOH=0,8g

nr. moli= masa/M

MNaOH=23+16+1=40 g/mol

ANa=23, AO=16, AH=1

  • masele atomice se iau din sistemul periodic
  • n=0,8/40=0,02 moli NaOH

a. n final= 0,02+0,01=0,03 moli NaOH

b.

concentrația molară=nr. moli/volum soluție

Volumul se exprimă în litri.

V=200ml+200ml+600ml=1000ml

V=1 litru

concentrația molară=0,03/1=0,03 M

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari