Pentru a rezolva această problemă, putem folosi echivalența de stocare dintre acid și metal într-o reacție de neutralizare. De asemenea, putem utiliza relația dintre numărul de moli și concentrația soluției.Calcularea concentrației soluției de acid (H2SO4):0.02 moli de gaz degajat indică că 0.02 moli de H2SO4 au reacționat.Deoarece H2SO4 este un acid diprotic, pentru fiecare moleculă de acid care reacționează, eliberăm două moli de H2. Astfel, numărul de moli de acid inițial este de 0.02/2 = 0.01 moli.Masa molară a H2SO4 este de 98 g/mol (21 + 32 + 416).Concentrația (molaritatea) soluției de H2SO4 este dată de numărul de moli de acid împărțit la volumul soluției (care nu este dat în problema dvs.). Dacă aveți volumul, puteți calcula concentrarea. Altfel, nu se poate calcula direct.Calcularea masei de sare formată (FeSO4):Deoarece raportul de reacție dintre H2SO4 și Fe este 1:1, numărul de moli de FeSO4 format va fi egal cu numărul de moli de H2SO4 care au reacționat, adică 0.02 moli.Masa molară a FeSO4 este de 151.91 g/mol (55.85 + 32.06 + 4*16).Masa de FeSO4 formată este produsul dintre numărul de moli și masa molară a FeSO4: (0.02 , \text{moli} \times 151.91 , \text{g/mol}).Fără informații despre volumul soluției de H2SO4, nu putem calcula concentrația acesteia și nu putem determina masa de sare formată. Dacă aveți volumul soluției de acid, vă pot ajuta să calculați concentrația și să găsiți masa de sare formată.
