👤
a fost răspuns

calculati masa de carbonat de magneziu de puritate 80% care prin descompunerea termica formeaza 5 moli de oxid metalic
dau coroana​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru masa de carbonat de magneziu de puritate 80%, adică 80% MgCO₃ pur, care formează 5 moli de MgO (oxid metalic)

  • calculăm masa de MgCO₃ pur, care formează 5 moli de MgO, în reacția de descompunere termică:

Mase atomice, A: Mg=24, C=12, O=16/ g/mol

M MgCO₃ =masa moleculară=A Mg+A C+3.AO=24+12+3.16=84 g/mol

Rezultă:

x,g, MgCO₃...............5 moli MgO

      MgCO₃ (t⁰C)  → MgO + CO₂↑

1mol.84g/mol.............1mol

x,g, MgCO₃=5mol .84g/1mol=420 g

  • calculăm masa de carbonat de magniu impur, cu puritatea de 80% și care va conține 420 g MgCO₃ pur, cu regula de trei simplă:

dacă in 100% carbonat de magneziu impur..........sunt 80%MgCO₃

atunci în y, g carbonat de magneziu impur...........sunt 420 g MgCO₃

y,g, = 100% .420g/80%=525 g

R: 525 g carbonat de magneziu impur

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari