👤
STEFANTEODORCOTIGAWIX
a fost răspuns

Test de evaluare cl. a VIII-a Calcule stoechiometrice (4p din oficiu) 2.4g magneziu, sunt tratate cu soluţie de acid clorhidric (HCI). Calculați cantitatea de gaz care se ajă. exprimând rezultatul în moli, grame si litri. Se descompun termic 400g carbonat de calciu cu puritatea de 90%. (2p) Calculați: a) masa pură de carbonat de calciu: b) volumul de gaz degajat (2p) Ce masă de sare se obține din reacţia a 500 g soluţie acid clorhidric 7.3%. cu oxid de calciu? (2p)​

Test De Evaluare Cl A VIIIa Calcule Stoechiometrice 4p Din Oficiu 24g Magneziu Sunt Tratate Cu Soluţie De Acid Clorhidric HCI Calculați Cantitatea De Gaz Care S class=

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

1.

2,4g Mg

react. cu HCl

g,moli, L gaz

2,4g                                xg

Mg + 2 HCl= MgCl2 + H2

24g                                2g

x =  2,4 . 2 : 24 = 0,2 g H

n= m : M

n= 0,2g : 2g/moli = 0,1moli H2

VH2= 0,1moli  . 22,4 l/moli  = 2,24 L

2.

400g CaCO3  ,p=90%

se descompune

mp CaCO3

Vgaz

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi :100

mp= 400 . 90 : 100= 360g CaCO3 pur

360g                     xg

CaCO3= CaO + CO2

100g                       44g

x= 360 . 44 : 100 = 158,4g CO2

n= m : M

MCO2=12 + 2.16=44-----> 44g/moli

n= 158,4g : 44g/moli =3,6moli CO2

VCO2= 3,6moli .22,4L/moli = 80,64 L

MCaCO3= 40 +12 + 3.16=100------> 100g/moli

3.

500g sol. HCl , c=7,3%

react/ cu CaO

masa de sare

   

-se afla md   sol. de HCl

md= c . ms :100

md= 7,3 . 500 : 100= 36,5g HCl

36,5g                  xg

2HCl  +  CaO= CaCl2 + H2 O

2.36,5g               111g

x= 36,5 . 111 : 73 =55,5 g CaCl2

n= m : M

n= 55,5g : 111g/moli= 0,5 moli sare

M CaCl2= 40 + 2.35,5=111------> 111g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari