👤
a fost răspuns

VA ROG URGENT

Pentru a prepara reactivul Schweitzer utilizat la dizolvarea celulozei este nevoie de o solutie de CuSO, având concentratia 0,1 M. In laborator se aflã
CuSOA
• 5H,O. Calculeaza masa de cristalohidrat (g) necesar prepararii a
100 cm(cubi) solutie (p = 1g/cm3(cubi))

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse,pentru masa de CuSO4.5H2O,din care se prepara 100 mL solutie CuSO4 0,1 M

  • calculam numarul de moli de CuSO4 dizolvati in 100 ml( cm3) solutie 0,1,cu relatia matematica pentru concentratia molara:

C M = nd CuSO4/ Vs( mol/ L)

unde:

CM= concentratia molara a solutiei in CuSO4=0,1 M

nd= numar de moli dizolvati de CuSO4

Vs(L) = volumul solutiei=100mL:1000=0,1 L

1mL =1/1000 L

Rezulta:

nd CuSO4=0,1(mol/L).0,1L=0,01 moli

  • calculam numarul de moli de cristalohidrat,care va contine 0,01 molo CuSO4,cu regula de trei simpla:

daca 1 mol CuSO4.5H2O...are1 mol CuSO4

atunci x moli CuSO4.5H2O...au 0,01 moli

x moli CuSO4.5H2O=0,01 moli

  • calculam masa de cristalohidrat cuprinsa in 0,01 moli:

n moli CuSO4.5H2O= m (g)/ M(g/ mol)

M CuSO4.5H2O= M CuSO4+ 5 MH2O

= ACu+AS+4.AO+5(2.AH+AO)=

=64+32+4.16+5(2.1+16)=160+5.18=250g/mol

Rezulta, m cristalohidrat:

m CuSO4.5H2O=250 g/ mol.0,01 mol=2,5 g

R: 2,5 g CuSO4.5H2O

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari