👤
a fost răspuns

Identificarea anionilor halogenură (notaţi prescurtat X) se face cu ajutorul unei soluţii de azotat de argint (cunoscută şi sub denumirea de piatra-iadului). Pentru a identifica ionii clorură, bromură şi respectiv iodură, s-au folosit hidracizii corespunzători sau sărurile acestora. Notează câte o ecuaţie chimică pentru identificarea fiecărei halogenuri şi marchează corespunzător precipitatul format.
Ecuaţia 1:
Ecuaţia 2:
Ecuaţia 3:
b Ştiind că precipitatele formate au o culoare ce se intensifică pe măsură ce dimensiunile anionului cresc (odată cu înaintarea în perioadă în tabelul periodic), denumeşte fiecare precipitat şi atribuie-i culoarea corespunzătoare din imaginile alăturate
precipitat 1:
precipitat 2:
precipitat 3:​

Identificarea Anionilor Halogenură Notaţi Prescurtat X Se Face Cu Ajutorul Unei Soluţii De Azotat De Argint Cunoscută Şi Sub Denumirea De Piatraiadului Pentru A class=

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

a) În Chimia Analitică, anionii Cl⁻, Br⁻ și I⁻ fac parte din grupa a II-a analitică și formează precipitate cu reactivul de grupă AgNO₃, în mediu de acid azotic, fiindcă precipitatele AgCl, AgBr, AgI nu sunt solubile în HNO₃. Un alt reactiv de grupă este acetatul de plumb.

Reactii chimice de identificare ioni halogenură

Ecuația chimică 1: Idendificarea ionului clorură, Cl⁻ cu AgNO₃

AgNO₃, precipită ionul Cl⁻ sub formă de AgCl, alb. Precipitatul sub acțiunea luminii se înnegrește, din cauza descompunerii AgCl în Ag, care este oxidat de oxigenul din aer la Ag₂O de culoare neagră.

Cl⁻(aq) + AgNO₃(aq) →AgCl (s)↓ + NO₃⁻(aq)

2AgCl(lumină)→2Ag+Cl₂

2Ag +1/2 O₂→ Ag₂O

AgCl este solubil în soluție de NH₃ sau soluție de (NH₄)₂CO₃, cu formarea complexului solubil (Ag(NH₃)₂)Cl. Dacă complexul este tratat cu HNO₃, reprecipită AgCl.

Dacă au loc aceste reacții chimice, atunci proba analizată conține ionul clorura.

Ecuația chimică 2:  Identificarea  ionului bromură, Br⁻, dintr-o probă, cu AgNO₃.

AgNO₃ precipită ionul Br⁻ sub formă de AgBr, de culoare gălbuie.

Br⁻(aq) + AgNO₃(aq)→AgBr↓ + NO₃⁻(aq)

Precipitatul AgBr este parțial solubil în soluție de NH₃, cu formarea complexului solubil: (Ag(NH₃)₂)Br.

O altă reacție de identificare a ionului Br⁻ este cu apa de clor:

2Br⁻(aq)+Cl₂(aq)→ Br₂(galben-brun) + 2Cl⁻(aq)

Dacă are loc formarea precipitatului AgBr de culoare gălbuie si care se dizolvă în soluția de NH₃, atunci proba conține ion bromură.

Ecuația chimică 3: Identificarea ionului iodură, I⁻,  cu AgNO₃

AgNO₃ precipită ionul I⁻ din soluție sub formă de precipitat AgI, galben.

I⁻(aq) + AgNO₃(aq)→ AgI↓ + NO₃⁻(aq)

Precipitatul AgI nu este solubil în soluție de NH₃

b) Numele precipitatelor de ioni halogenură:

A: AgBr, culoare galben pal (gălbuie)

B: AgI, culoare galbenă

C: AgCl, alb, care prin expunere la lumină se înnegrește.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari