👤
a fost răspuns

1960g solutie de acid sulfuric de concentratie 10 la suta reactioneaza cu magnezi. determinati masa de sare rezultata si numarul de moli de gaz degajat​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

ms H2 SO4= 1960g , c= 10%

react. cu Mg

masa de sare

moli gaz

-se afla md   H2SO4

md= c . ms : 100

md= 10 .1960 : 100 = 196 g H2SO4

         196g           xg          yg

Mg + H2SO4 =  MgSO4 + H2

          98g         120g        2g

x= 196 . 120 : 98 = 240 g MgSO4

n- m : M

MMgSO4=24 + 32 + 4.16= 120-----> 120g/moli

n= 240g : 120g/moli = 2 moli MgSO4

y= 196 . 2 : 98 = 4 g H

n= 4g : 2g/moli= 2 moli H2

MH2SO4=2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

MIHAIIMBRISCAWIX

Răspuns:

ms H2 SO4= 1960g  

C= 10%

C=mdx100/ms

md= Cx ms / 100

md= 10 x1960/ 100 = 196 g H2SO4

MH2SO4=2x1+32+4x16=98g/mol

MMgSO4=24 + 32 + 4.16=120g/moli

       98g ............120g.........2g

Mg + H2SO4 →  MgSO4 + H2↑

          196g.......... yg...........zg

y= 196 x 120 / 98 = 240 g MgSO4

z= 196 x 2/ 98 = 4 g H

ν=m / M

ν= 240/120 = 2 moli MgSO4

ν= 4/ 2= 2 moli H2

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari