Răspuns :
a) Al e in grupa 13=> 13 e in total. Al este in perioada 3=> 3 straturi
Așadar, configurația electronica al Aluminiului este:
1(K):2e (așa e regula, pe primul strat sunt mereu 2e)
2(L):8e (așa e regula, pe al doilea strat sunt mereu 8e)
3(M):3e (pentru ca sunt 13e in total si din 13 au mai rămas 3. Dacă nu intelegi, calculezi efectiv 13-(2+8)=3e)
b) Simbolul Aluminiului in tabelul periodic este Al
Z (numărul atomic)=13=>13e (pentru ca cât e Z, același numar va fi si numărul total de electroni)
13p cu + in dreapta sus=> 14n°
c) 1 molAl………..27g
x ………………….1,08g
x= 1,08g/27g (Simplifici g) =0,04 moli
d) 27g………3•6,022•10 la puterea 23 de atomi
1,08g……….x electroni
x= 3•6,022•10 la puterea 23•1,08/27 (Simplifici 3 cu 27)
x= 6,022•10 la puterea 23•1,08/9
x=0,12•6,022•10 la puterea 23
x=0,72•10 la puterea 23
Așadar, configurația electronica al Aluminiului este:
1(K):2e (așa e regula, pe primul strat sunt mereu 2e)
2(L):8e (așa e regula, pe al doilea strat sunt mereu 8e)
3(M):3e (pentru ca sunt 13e in total si din 13 au mai rămas 3. Dacă nu intelegi, calculezi efectiv 13-(2+8)=3e)
b) Simbolul Aluminiului in tabelul periodic este Al
Z (numărul atomic)=13=>13e (pentru ca cât e Z, același numar va fi si numărul total de electroni)
13p cu + in dreapta sus=> 14n°
c) 1 molAl………..27g
x ………………….1,08g
x= 1,08g/27g (Simplifici g) =0,04 moli
d) 27g………3•6,022•10 la puterea 23 de atomi
1,08g……….x electroni
x= 3•6,022•10 la puterea 23•1,08/27 (Simplifici 3 cu 27)
x= 6,022•10 la puterea 23•1,08/9
x=0,12•6,022•10 la puterea 23
x=0,72•10 la puterea 23
a) Configurația electronică a atomului de aluminiu este: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
b) Simbolul atomului de aluminiu este Al. Dacă numărul de neutroni este mai mare cu 1 decât numărul de protoni (care este 13 pentru aluminiu), atunci numărul de neutroni este 14.
c) Pentru a calcula cantitatea de aluminiu în mol din 1,08 g, trebuie să folosim masa atomică a aluminiului, care este de aproximativ 26,98 g/mol.
Masa de aluminiu dată este 1,08 g. Calculăm numărul de mol prin împărțirea masei date la masa atomică a aluminiului: 1,08 g / 26,98 g/mol ≈ 0,04 mol.
d) Numărul de electroni din stratul de valență al atomilor de aluminiu se poate calcula folosind numărul de mol calculat anterior. Deoarece un mol conține 6,02 x 10^23 atomi, putem folosi această valoare pentru a calcula numărul de electroni din stratul de valență.
În 0,04 mol de aluminiu se găsesc aproximativ 0,04 x 6,02 x 10^23 = 2,41 x 10^22 atomi de aluminiu. Deoarece atomul de aluminiu are 13 electroni, numărul total de electroni din stratul de valență al acestor este 2,41 x 10^22 atomi x 13 electroni/atom = 3,13 x 10^23 electroni.
Acestea sunt răspunsurile pentru întrebările tale. Dacă ai nevoie de mai multe explicații sau detalii, te rog să-mi spui!
b) Simbolul atomului de aluminiu este Al. Dacă numărul de neutroni este mai mare cu 1 decât numărul de protoni (care este 13 pentru aluminiu), atunci numărul de neutroni este 14.
c) Pentru a calcula cantitatea de aluminiu în mol din 1,08 g, trebuie să folosim masa atomică a aluminiului, care este de aproximativ 26,98 g/mol.
Masa de aluminiu dată este 1,08 g. Calculăm numărul de mol prin împărțirea masei date la masa atomică a aluminiului: 1,08 g / 26,98 g/mol ≈ 0,04 mol.
d) Numărul de electroni din stratul de valență al atomilor de aluminiu se poate calcula folosind numărul de mol calculat anterior. Deoarece un mol conține 6,02 x 10^23 atomi, putem folosi această valoare pentru a calcula numărul de electroni din stratul de valență.
În 0,04 mol de aluminiu se găsesc aproximativ 0,04 x 6,02 x 10^23 = 2,41 x 10^22 atomi de aluminiu. Deoarece atomul de aluminiu are 13 electroni, numărul total de electroni din stratul de valență al acestor este 2,41 x 10^22 atomi x 13 electroni/atom = 3,13 x 10^23 electroni.
Acestea sunt răspunsurile pentru întrebările tale. Dacă ai nevoie de mai multe explicații sau detalii, te rog să-mi spui!
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.