👤
a fost răspuns

Se tratează 50 g soluție de propanal cu reactiv Tollens si rezulta 27 g Argint. Dacă reacționează tot propanalul, procentualitatea soluției a fost:
A.12,50
B.7,25
C.14,50
D.27,00
E.25,40

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse, pentru concentrația procentuală a soluției de propanal, aldehida propionica, CH₃CH₂CH=O, C₃H₆O

C% soluție C₃H₆O=md C₃H₆O (g) .100% / ms (g)

unde:

C% soluție C₃H₆O=concentrația procentuală necunoscută a soluției în propanal

ms=masa soluției de C₃H₆O=50g

md(g) =masa dizolvată de C₃H₆O în 50 g soluție și care este egală cu masa de 27 g de Ag, formată stoechiometric, în reacția de oxidare a propanalului cu reactiv Tollens (Ag⁺(NH₃)₂ ) (OH)⁻=?, g...se va calcula din reacția de oxidare.

Oxidarea aldehidelor cu reactivul Tollens-hidroxid diaminoargentic serveste în analiza chimică calitativă, la identificarea acestora, fiindcă se formează oglinda de Ag.

  • calculăm masa de C₃H₆O, care formează stoechiometric 27 g de Ag, în reacția de oxidare cu (Ag(NH₃)₂) OH; C₃H₆O se consumă total

Mase atomice, A: Ag=108, H=1, C=12, O=16 / g/mol atom

Masa moleuclară=M C₃H₆O=3.AC+6.AH+AO=

=3.12+6.1+16=36+6+16=58g/mol

Rezultă:

x,g, C₃H₆O.....................................27g Ag

CH₃CH₂CH=O +2(Ag(NH₃)₂)OH→2Ag↓+CH₃CH₂COOH+H₂O+4NH₃

58g/mol............................................2.108g/mol

x,g, C₃H₆O = 58g.mol⁻¹.27g/ 2.108g.mol⁻¹=1566g/216=7,25 g

Rezultă:

7,25 g C₃H₆O=x,g , C₃H₆O=md C₃H₆O în 50 g soluție

  • calculăm concentrația procentuală a soluției de propanol, care conține 7,25 g propanol dizolvat în 50 g de soluție:

C% =md .100/ms

C%= 7,25 g .100%/ 50 g=14,5 %

R: 14,5%

Ar fi varianta C.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari