Răspuns:
a) Reacția chimică de adiție HCl la etina, acetilena, în prezenta catalizatorului HgCl₂, depus pe suport de cărbune activ și la temperatura 120-170⁰C este:
HC≡CH + HCl(HgCl₂, 170⁰C)→ CH₂=CH
I
Cl
Se obține cloroetena sau clorura de vinil, un monomer important în industria maselor plastice.
b) Masa de policlorură de vinil, care se poate obține din 200 kg de C₂H₂ cu randament de 70%
η in policlorura de vinil= mp policlorura de vinil(Kg).100%/ mt policlorura de vinil
unde:
η=randament de obținere policlorura de vinil=70%
mp(kg)=masa practică obținută de policlorura de vinil, cu randament de 70%, din clorura de vinil. Nu există o polimerizare totală la clorura de vinil.
mt(kg)=masa teoretică de policlorura de vinil, care se obține stoechiometric din toata clorura de vinil, care la randul ei se obține din 200 kg de acetilena.
- calculăm masa de clorura de vinil obținută stoechiometric din 200 kg de C₂H₂, cu reacția de adiție:
M C₂H₂=masa moleculară=2AC+2AH=2.12+2.1=26kg/kmol
M C₂H₃Cl=masa moleculară cloroetena=2.AC+3.AH+ACl=2.12+3.1+35,5=
=62,5 kg/kmol
200 kg C₂H₂...............................x kg C₂H₃Cl
C₂H₂ + HCl(HgCl₂, 170⁰C)→C₂H₃Cl
26 kg/kmol.........................................62,5 kg/kmol
x, kg C₂H₃Cl = 200 kg .62,5 /26=480,769 kg
- calculăm masa teoretică de policlorura de vinil, care se obține din 480,769 kg de clorura de vinil, prin reacția de polimerizare:
480,769 kg C₂H₃Cl....................mt ,kg policlorura de vinil
n CH₂=CHCl(condiții)→ (-CH₂-CHCl-)ₙ
62,5n (kg/kmol).............................62,5n (kg/kmol)
n=grad de polimerizare
Rezultă:
mt ,kg clorura de vinil= 480,769 .62,5n / 62,5n=480,769 kg
- calculăm masa practică obținută de polimer cu randament de 70%:
mp = η.mt/100
mp= 70% .480,769 kg/100%=336,538
R: 336,538 kg de policlorura de vinil
Explicație:
