Răspuns:
Un amestec echimolar conține un număr egal de moli de substante componente. Procentele masice de componenți nu sunt egale.
Un amestec echimasic, conține cantități egale de componenți. Procentele masice ale componenților sunt egale,
a) Compoziția procentuală de masă de O₂ și N₂ dintr-un amestec echimolar, adică procentele de masă de O₂ și N₂ =?
% masă sunstanță componentă=masa substanță(g)/ masa amestec (g)
- fiindcă avem amestec echimolar de O₂ și N₂, numărul de moli de O₂ este egal cu numărul de moli de N₂
fie a=numărul de moli de O₂, care este egal cu a moli de N₂
- calculăm masa de O₂ cuprinsă in a moli de O₂ și masa de N₂, cuprinsă în a moli de N₂:
n moli O₂=a= m(g) O₂/ M O₂ (g/mol)
M O₂=masa moleculară=2.AO=2.16 =32 g/mol
m(g) O₂= n moli .M O₂= a.32 (g )
n moli N₂=a=m(g) N₂(g) / M N₂ (g/mol)
M N₂=masa moleculară =2.AN=2.14=28 g/mol
m(g) N₂ = a.28 (g)
- calculăm masa amestecului
m(g) amestec=m O₂+m N₂= 32a+28a=60a g/mol
- calculăm procentele de O₂ și de N₂ din amestecul echimolar:
% O₂= 32a(g).100%/60a(g)=53,33(33)%
% N₂=28a(g).100% / 60a(g) = 46,66(66)%
R; 53,33 % O₂ și 46,67% N₂
b) Compoziția procentuală a unui amestec echimolar de MgO și CaO=? %m MgO și %m CaO
Se calculează după exemplul de la punctul a.
- notăm cu a, numărul de moli de MgO și CaO din amestecul echimolar:
n moli MgO=n moli CaO=a moli
- calculăm masa de MgO din a moli și masa de CaO din a moli:
n moli MgO=a= m(g) MgO / M MgO(g/mol)
M MgO = A Mg + A O=24+16=40g/mol
m MgO= n moli . M MgO=40a (g)
n moli CaO = m (g) CaO/ M CaO(g/mol)
M CaO = A Ca+ AO =40+16=56g/mol
m CaO =n moli . M CaO=56a (g)
- calculăm masa amestecului echimolar de oxizi:
m(g) amestec= m MgO+m CaO=40a+56a=96a
- calculăm procentele de MgO și Cao din 96 a (g) amestec:
% MgO = m(g) MgO .100/ m(g) amestec=40a.100%/ 96a=41,66(66)%
% CaO=m(g) CaO.100%/m(g) amestec= 56a.100%/96a=58,33(33)%
R: 41,67%MgO și 58,33% CaO
c) Compoziția procentuală a unui amestec de oxizi de fier (II și III) dintr-un amestec echimasic=? % FeO și % Fe₂O₃
- notam cu *x* masa de FeO, care este egală cu masa de Fe₂O₃:
x(g) FeO = x(g) Fe₂O₃
- calculăm masa amestecului de oxizi:
m amestec oxizi=m FeO+m Fe₂O₃=x+x=2x
- calculăm procentul masic de FeO din amestecul echimasic, care va fi egal cu procentul masic de Fe₂O₃:
%m FeO= m FeO(g) .100%/ m amestec= x(g) .100%/ 2x= 50%
%m Fe₂O₃= % FeO=50%
R: %Feo=50%, % Fe₂O₃=50%
OBS.
Dacă avem un amestec echimasic de: FeO, Fe₂O₃ și Fe₃O₄(magnetită, oxid feroferic), atunci compoziția procentuală masica este:
x=masa de FeO=masa de Fe₂O₃=masa de Fe₃O₄
m amestec echimasic=m(g)FeO+m(g)Fe₂O₃+m(g)Fe₃O₄=3x
%FeO=%Fe₂O₃=%Fe₃O₄=x(g).100%/3x(g)=33,(33)%
d) Compoziția procentuală a unui amestec echimolar de oxizi de carbon, =% CO, %CO₂=?
- notăm cu a , numărul de moli de CO, care este egal cu numărul de moli de CO₂, la un amestec echimolar
- calculăm masa de CO din a moli și masa de CO₂ din a moli:
n moli CO =a= m(g) CO/ M CO(g/mol)
M CO= A C + A O= 12+16=28g/mol
m(g) CO₂= 28.a
n moli CO₂=a = m(g) CO₂/ M CO₂(g/mol)
M CO₂= A C+ 2AO=12+2.16=44g/mol
m(g) CO₂= 44 a
- calculăm masa amestecului echimolar:
m (g) amestec = mCO+ mCO₂
m(g) amestec= 28a+44a=72a
- calculăm compoziția procentuală de masa a amestecului de oxizi:
%m CO= m(g) CO .100% / m(g) amestec=28a.100%/72a=38,88(88)%
%m CO₂=m(g) CO₂.100%/m(g) amestec=44a.100%/72a=61,11(11)%
R: 38,89%CO și 61,11% CO₂
Explicație:
