Răspuns:
Calcule propuse pentru volumul de CO₂, gazul degajat din reația CH₃COOH cu CaCO₃; volumul este măsurat la 27⁰C și presiunea de 2 atm
- scriem reacția chimică dintre acidul acetic CH₃COOH și carbonatul de calciu CaCO₃, care este o reacție de deplasare a acidului carbonic, H₂CO₃, un acid mai slab decât acidul acetic. El nu poate exista liber și se descompune în CO₂ și H₂O. Reacția dintre carbonați si bicarbonații cu acidul acetic se numește eferverscență-fierbere la rece, din cauza degăjării CO₂, care dă impresia că masa de reacție fierbe.
2CH₃COOH + CaCO₃→ (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑
- calculăm numărul de moli de CO₂ format stoechiometric de 200 g de CH₃COOH, în reacția cu CaCO₃:
M CH₃COOH=2.AC+4.AH+2.AO=2.12+4.1+2.16=60g/mol
200g CH₃COOH........................................................x mol CO₂
2 CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca+ H₂O + CO₂↑
2.mol.60 g/mol...................................................................1mol
x moli de CO₂ = 200 g.1mol/2.60g=1,66(66),aprox 1,67 moli CO₂
- calculăm volumul ocupat de 1,67moli CO₂ la 27⁰C și 2 atm, cu ecuația de stare a gazelor ideale(perfecte).
p.V=n.R.T
V= n.R.T/ p
unde:
V=volumul necunoscut de CO₂=? L
n=numărul de moli de CO₂=1,67 moli
R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082L.atm/mol K⁰
1L=1 dm³
T=temperatura CO₂ în grade Kelvin=t⁰C+273=27+273=300K
p=presiunea CO₂=2 atm
Rezultă,V(L)
V CO₂= 1,67 mol. 0,082 (L.atm.mol⁻¹.K⁻¹).300K / 2 atm
V CO₂=41,082 L/2=20,541 L
R: 20,541 L CO₂
Explicație:
