Răspuns:
Calcule propuse
a) masa de soluție H₂SO₄ 49% consumată=?,g
C% H₂SO₄= md H₂SO₄.100/ms
ms = mdH₂SO₄.100/ C%
unde:
ms(g)=masa de soluție de H₂SO₄ 49%=?
md(g)=masa dizolvată de H₂SO₄ în soluție=?,g= masa de H₂SO₄ consumată stoechiometric de 80 g de Ca
C% =concentrația procentuală a soluției de H₂SO₄=49%
- calculăm masa de H₂SO₄ consumată stoechiometric de 80 g de Ca:
Mase atomice, A: H=1, S=32, O=16, Ca=40 g/mol atom
Masa moleculară,M:
M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98 g/mol
80 g Ca.....x, g, H₂SO₄
Ca + H₂SO₄ →CaSO₄ + H₂↑
40g/mol........98g/mol
x, g, H₂SO₄=80 g.98/40=196 g H₂SO₄
x=md H₂SO₄=196 g
- calculăm masa soluției, ms (g) de H₂SO₄ 49%:
49%=196 g.100%/ms
ms= 196g.100%/49%=400 g
R: 400 g soluție H₂SO₄ 49%; 196 g H₂SO₄
b) Numărul de moli de H₂ produs stoechiometric de 80 g de Ca, în reacția cu H₂SO₄
80g Ca...........................y, moli H₂
Ca + H₂SO₄ → H₂↑ + CaSO₄
1mol.40g/mol........................1mol
x moli H₂= 80 g.1 mol/ 40g=2 moli
SAU:
stoechiometric :
1mol de Ca = 1mol de H₂SO₄=1 mol de H₂=1 mol de CaSO₄
n moli atomide Ca= 80 d/40 g.mol⁻¹=2 moli
deci, 2moli Ca= 2moli de H₂
R: 2 moli H₂
Explicație:
