👤
a fost răspuns

517. Numărul de kmoli de acrilonitril obținuți din 168 m³ de acetilenă de puritate 80%, cu
randament de 60% este:
A. 2
B. 3,6
C. 6
D. 7,5
E. 5,3.

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Numărul de kmoli practic obținuți de acrilonitril CH₂=CH-CN se calculează cu expresia matematică a randamentului:

η CH2CHCN = np (kmol).100/ nt (kmol)

η CH₂CHCN=randamentul de obținere acrilonitril=60%; ne arată procentul de acetilenă C₂H₂, care se transformă în acrilonitril

np=numărul de kmoli practic obținuți de acrilonitril, cu randamentul de 60%, în reacția dintre C₂H₂ și HCN

nt=numărul teoretic de kmoli de acrilonitril, obținuți stoechiometric din C₂H₂, la o transformare totală a ei în acrilonitril (randamentul este 100%)

  • calculăm volumul de C₂H₂ pură din 168 m³(c.n.) acetilenă impură cu puritatea de 80%, adică există 80% C₂H₂ pură

dacă în 100%vol acetilenă impură..............sunt 80%vol C₂H₂

atunci în 168 m³ acetilena impură...............sunt x, m³ C₂H₂

x, m³ C₂H₂= 168 m³ .80%/100%=134,4 m³

  • calculăm numărul de kmoli de C₂H₂ din 134,4 m³, măsurați în condiții normale de temperatură și presiune, cu ajutorul volumului molar (Vm):

n kmol C₂H₂= V (m³, c.n.) C₂H₂/  Vm (m³/kmol)

n kmol C₂H₂= 134,4 m³/ 22,4 m³,kmol⁻¹=6 kmol

  • calculăm numărul teoretic de kmoli de CH₂CHCN, care se obține stoechiometric din 6 kmol de C₂H₂:

6 kmol C₂H₂...............................nt CH₂CHCN

HC≡CH + HCN(CuCl,NH₄Cl)→ H₂C=CH

                                                          I

                                                          CN

1kmol.......................................................1kmol

y, kmol CH₂CHCN=6kmol.1/1=6 kmol

  • calculăm numărul practic de kmoli de CH₂CHCN, care se obțin cu randamentul de 60%, dacă numărul teoretic de acrilonitril este 6:

60%=np .100%/6 kmol

np CH₂CHCN = 60%.6kmol/100%= 360 kmol/100=3, 6 Kmol

R: 3,6 kmol practic obținuți de acrilonitril

As alege varianta B.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari