Răspuns:
Calcule propuse
a) Densitatea în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) la NO₂. se calculează cu relația matematică:
ρ₀=M/ Vm
unde:
M=masa moleculară (g/mol)
M NO₂= A N + 2.AO=14+2.16=46g/mol
Vm=volum molar=22,4 dm³/mol gaz, c.n.
Rezultă. că:
ρ₀=46 g/mol / 22,4 dm³/ mol=2,05357, aprox 2,054 g/L
R: 2,054 g/L
b) Densitatea propanului C₃H₈, la 6,6 atm și 57 ⁰C
Densitatea gazului în aceste condiții de temperatură și presiune se calculează cu ecuația de stare a gazulelor ideale (perfecte).
p.V = (m/ M) . R. T / impărțim la V și obținem:
p= (m/ V . M ) . R.T
și :m/V=ρ
Rezultă:
p = (ρ/M) . R. T
unde, pentru C₃H₈, avem:
p=presiunea C₃H₈=6,6 atm
V= volum gaz (L)
m=masa gaz (g)
M=masa moleculară=M C₃H₈= 3. AC +8.AH=3.12+8.1=44g/mol
ρ=densitatea C₃H₈=? g/L (g/mL)...ce se cere
1L=1 dm³, 1mL=1cm³
R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082 dm³.atm/mol.K
T=temperatura în grade K =t⁰C+273=57⁰C+273=330 K
Rezultă:
6,6 atm = ρ . 0,082 dm³. atm . mol⁻¹. K⁻¹. 330K / 44 g.mol⁻¹
ρ= 6,6 .44 g/ 27,06 dm³=10,73 g/dm³
Dacă exprimăm densitatea în kg/m³, avem rezultatul:
1dm³=10⁻³ m³
1g= 10⁻³ kg
ρ= 10,73 .10⁻³ kg/10⁻³ m³= 10,73 kg/m³
R: densitatea este 10,73 g/dm³ sau 10,73 kg/m³ la 57⁰C și 6,6 atm.
Densitatea propanului la 20⁰C și 1,013 bar este 2,0098 kg/m³, în fișa tehnică.
c) densitatea gazului CH₄, față de aer=?
Densitatea relativă a gazului CH₄, față de aer se calculează cu relația matematică:
d CH₄/aer = M CH₄/ M aer
M CH₄=A C + 4.A H=12+4.1=16 g/mol
M aer =masa moleculară aer=28,958 g/mol
Rezultă:
d CH₄/ aer = 16 g/mol/28,958 g/mol=0,5525 ( nu are unitate de măsură)
R: 0,5525
d) densitatea NH₃ față de N₂ se calculează cu relația matematică, de mai sus:
d NH₃/ N₂= M NH₃(g/mol) / M N₂
M NH₃=masa moleuculară= A N + 3.A H=14+3.1=17 g/mol
M N₂= masa moleuclară= 2.AN=2.14= 28 g/mol
d NH₃/ N₂= 17 g/mol/ 28 g/mol=0,607
R: 0,607
Explicație:
