Răspuns:
Explicație:
Pentru a calcula cantitatea de substanță și masa de Al(OH)3 necesară pentru a neutraliza acidul clorhidric (HCl) cu o cantitate de substanță de 1,2 mol, trebuie să ținem cont de echilibrul chimic al reacției și de raportul stoichiometric dintre HCl și Al(OH)3.
Reacția chimică de neutralizare între HCl și Al(OH)3 este:
�
�
(
�
�
)
3
+
3
�
�
�
→
�
�
�
�
3
+
3
�
2
�
Al(OH)
3
+3HCl→AlCl
3
+3H
2
O
Observăm că pentru fiecare moleculă de Al(OH)3 sunt necesare 3 molecule de HCl pentru a fi neutralizate. Astfel, raportul stoichiometric este de 1:3 între Al(OH)3 și HCl.
Dacă avem 1,2 mol de HCl, atunci pentru a neutraliza complet acest acid, vom avea nevoie de
1
,
2
mol
3
=
0
,
4
mol
3
1,2mol
=0,4mol de Al(OH)3.
Pentru a calcula masa de Al(OH)3 corespunzătoare acestei cantități, trebuie să ne folosim de masa molară a Al(OH)3. Masa molară a Al(OH)3 este:
�
�
�
(
�
�
)
3
=
�
�
�
+
3
×
�
�
+
3
×
�
�
M
Al(OH)
3
=M
Al
+3×M
O
+3×M
H
�
�
�
(
�
�
)
3
=
26.98
g/mol
+
3
×
16
g/mol
+
3
×
1.01
g/mol
M
Al(OH)
3
=26.98g/mol+3×16g/mol+3×1.01g/mol
�
�
�
(
�
�
)
3
=
26.98
g/mol
+
48.03
g/mol
+
3.03
g/mol
M
Al(OH)
3
=26.98g/mol+48.03g/mol+3.03g/mol
�
�
�
(
�
�
)
3
=
78.04
g/mol
M
Al(OH)
3
=78.04g/mol
Acum putem calcula masa de Al(OH)3 folosind formula:
�
=
�
×
�
m=n×M
�
=
0.4
mol
×
78.04
g/mol
m=0.4mol×78.04g/mol
�
≈
31.216
g
m≈31.216g
Deci, pentru a neutraliza 1,2 mol de HCl, vor fi necesare aproximativ 0,4 mol de Al(OH)3, ceea ce corespunde unei mase de aproximativ 31,216 g de Al(OH)3.
