Răspuns:
Verificăm variantele re răspuns propuse prin calcule cu cristalohidratul CaCl₂.n H₂O
1. Calculăm numărul *n* de moli și de molecule de apă de cristalizare din cristalohidrat, dacă există 49,32% apă de cristalizare, cu ajutorul unei reguli de trei simplă, unde intră masa moleculară a cristalohidratului și conținutul ei în apa.
1a) numărul de moli *n* de apă de cristalizare
M CaCl₂.n H₂O= M CaCl₂+n . M H₂O=(A Ca+2.ACl)+n( 2.AH+AO)
A=masa atomica
M CaCl₂.n H₂O =(40+2.35,5)+n( 2.1+18)=111+18n (g/mol)
dacă în 100% CaCl₂.nH₂O........................sunt 49,32% H₂O
atunci în (111+18n) CaCl₂.nH₂O(g/mol).....sunt 18 n (g/mol) H₂O
100 .18n = 49,32. (111+18n)
1800n-887,76n=5474,52
n=5474,52 /912,24=6
Rezultă, că numărul de moli de apă de cristalizare este egal cu 6.
Formula chimică a cristalohidratului este: CaCl₂.6 H₂O
1.b. numărul de moleucle de apă de cristalizare, conținute de 6 moli de apă =?
Se calculează cu definiția numărului lui Avogadro:
1 mol H₂O...................are 6,022.10²³ molecule de H₂O
6 mol H₂O.................au N molecule
N molecule = 6 mol .6,022.10²³molecule/ 1 mol=36,132 .10²³ molecule
R: 6 moli H₂O, 36,132.10²³ molecule H₂O
1. nu este adevărat
2. Masa moleculară CaCl₂. 6 H₂O =? g/mol
M CaCl₂.6 H₂O= M CaCl₂+ 6 . M H₂O=111+6.18=219 g/mol
R: 219 g/mol
2. este adevărat
3. Sarea amară (Epsomit) este MgSO₄.7 H₂O
3. nu este adevărat
4. Dacă există 18,26% Ca ?
Calculăm procentul de Ca din masa moleculară cu o regulă de trei simplă:
în 219 g/mol CaCl₂.6 H₂O............................sunt 40 g/mol Ca
în 100% CaCl₂.6 H₂O.....................................sunt x, % Ca
x,% Ca= 100% .40 g/mol / 219 g/mol=18,26 %
R: 18,26% Ca
4. este adevărat
Explicație:
