Răspuns:
Calcule propuse pentru formula moleculară a substanței organice
- din datele, de la descompunerea termică, rezultă că substanța conține:
-x, g, C= suma dintre masa de C(x1) conținut de 2,016 dm³ CO și masa de C(x2) conținut de 3,36 dm³ CO₂
x=x1+x2
-y, g, H=masa de H din 4,86 g de H₂O
-probabil o cantitate de O=z, g, se va verifica prin diferenta dintre 4,38 g substanță organică descompusă și cantitățile de C și de H, calculate
- calculăm masa de C (x1) din 2,016 dm³ (c.n.) de CO:
n moli CO= V(dm³) CO / Volum molar =2,016 dm³/22,4 dm³/mol
=0,09 moli CO
n moli C din 0,09 moli CO= 0,09 moli, fiindcă 1mol CO conține 1mol atomC
Masa de C din 0,09 moli C este:
x1 C= n moli atom C . A C = 0,09 moli.12 g/mol=1,08 g
- calculăm masa de C (x2) din 3,36 dm³(c.n.) CO₂:
n moli CO₂= V CO₂ (dm³,c.n.) / Volum molar=3,36 dm³/ 22,4 dm³.mol⁻¹
=0,15moli
n moli C din 0,15 moli CO₂=0,15 moli, fiindcă 1 mol CO₂ are 1 mol de atomi de C
x2 C= masa de C=0,15 moli .12 g/mol atom=1,8 g C
- calculăm masa totală de C, x,g:
x,g, C=x1+x2=1,08+1,8=2,88 g C
- calculăm masa de H din 4,86 g H₂O, cu o regulă de trei simplă, unde intra masa moleuclară a apei și conținutul ei în H.
M H₂O= 2.AH+AO=2.1+16=18g/mol
în 18 g H₂O...........................sunt 2 g/mol H
în 4,86 g H₂O......................sunt y, g, H
y, g, H = 4,86 g .2/18=0,54 g H
m substantă organică=m C+ m H + mO (presupus)
m O= 4,38 g - (2,88gC+0,54gH)=0,96 g O
Deci, există și O, în substnața organică.
- calculăm formula brută a substanței organice, (Ca Hb Oc), unde a,b,c sunt număr de moli de atomi de C,H, respectiv O.
a moli atomi de C= m,g, C/ A C (g/mol)=2,88 g/12 g.mol⁻¹=0,24
b moli atomi de H (atom gram)=m,g, H/A H g.mol⁻¹=0,54g/1 g.mol⁻¹=0,54
c moli atomi O= m,g, O/ A , g.mol⁻¹=0,96g/16 g.mol⁻¹=0,06
Împărțim rezultatele la 0,06, care este cel mai mic număr și obținem:
a C=0,24/0,06=4
b H= 0,54/0,06=9
c O =0,06/0,06 =1
Formula brută este C4H9O
- calculăm formula moleuclară reală (C4H9O)n, cu masa moleculară egală cu 146 g/mol, și unde *n* este un factor de multiplicare.
M (C4H9O)n=146 g/mol
146 = n ( 4.AC +9.AH +AO)= n( 4.12+9.1+16)=73n
n=146/73=2
Rezultă formula moleculară reală, pentru n=2: (C4H9O)2, este C₈H₁₈O₂.
Poate fi 1,8 octanediol, un glicol:
HO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH
sau pot fi izomerii lui.
R. C₈H₁₈O₂
Verificați, informația!
Explicație:
