Răspuns :
Răspuns:
Calcule propuse
1. Numărul de molecule din cantitățile date de O₂ și NH₃ se calculează cu ajutorul numărului lui Avogadro, N A:
1 mol de substanță conține 6,022.10²³ particule (atomi, molecule, ioni...)
a) numărul de molecule de oxigen din 96 g O₂=?
- calculăm numărul de moli de O₂ din 96 g O₂
n moli (niu) =m (g) O₂ / M O₂ (g/mol) =96g/32g/mol=3 moli
M O₂=masa moleculară O₂=2.AO=2.16g/mol=32
- calculăm numărul de molecule de oxigen din 3 moli de O₂:
1 mol O₂............are 6,022.10²³ molecule O₂
3 moli O₂..........au N molecule O₂
N molecule O₂= 3.6,022.10²³/1 =18,066.10²³
R: 18,066.10²³ molecule O₂
b) numărul de molecule de NH₃ din 68 g NH₃
- calculăm numărul de moli de NH₃ din 68 g NH₃:
n moli NH₃= m NH₃(g)/ M NH₃ (g/mol) = 68 g/ 17 g/mol=4 moli
M NH₃=A N + 3.A H =14+3.1=17g/mol
- calculăm numărul de molecule de NH₃ din 4 moli NH₃:
N molecule NH₃= 4 moli .6,022.10²³ molecule/ 1mol=24,088.10²³
R: 24,088.10²³ molecule de NH₃
2. Numărul de moli din cantitățile date de CO₂ și N₂ se calculează cu relația matematică pentru numărul de moli:
n moli substanță (niu)= masa(g) substanță/ Masa moleculară (g/mol)
a) n moli CO₂ din 1 kg de CO₂
m CO₂(g) = 1kg .1000 g/kg=1000 g
M CO₂=A C + 2.A O=12+2.16=44g/mol
n moli CO₂=1000g/ 44 g/mol=22,72 moli
Sau: n kmol CO₂= m CO₂(kg) / M CO₂(kg/kmol)
1 kmol= 1000 moli
R: 22,72 moli CO₂
b) n moli N₂=?
M N₂= 2.A N = 2.14=28 g/mol
n moli N₂(niu) =28 g/ 28 g.mol⁻¹=1 mol
R: 1 mol N₂
3) Masa substanțelor O₂ și de NH₃, la care se cunoaște volumul fiecăruia, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, se va calcula cu relația matematică:
m (g) = n moli . M (g/mol)
unde numărul de moli ,*n*, se calculează cu relația matematică, dintre volumul gazului (c.n.) și volumul molar.
n moli gaz = Volum gaz (L, c.n.) gaz / Volum molar
Relația este valabilă, atunci când volumul gazului se măsoară în condiții normale de temperatură și presiune.
Volumul molar=volumul ocupat de 1 mol gaz, în condiții normale de temperatură și presiune=22,4 L (dm³) / mol gaz
1dm³=1 L
a) masa O₂(g) , cu volumul de 89,6 dm³ (c.n)
m (g) O₂=32 g/mol . 89,6 dm³/ 22,4 dm³.mol⁻¹=128 g
R: 128 g O₂
b) masa NH₃(g) , cu volumul de 89,6 dm³c.n.)
m (g) NH₃=17 g/mol .89,6 dm³/ 22,4 dm³.mol⁻¹=68 g
R: 68 g NH₃
4. Volumul ocupat de 2800 kg N₂ la 310⁰C și 50 atm, se va calcula cu ecuația de stare a gazelor perfecte (ideale):
p.V=n. R.T
p=presiunea (atm)=50 atm
V=volumul de N₂ =? L
n= numărul de moli de N₂ din vas= m (g) N₂/ M N₂(g/mol)
n moli N₂= 2800.10³ g / 28 g.mol⁻¹=100.10³=10⁵ moli
R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082 L.atm / mol.K
1L=1 dm³
T=temperatura în grade K=t⁰C+273=310⁰C+273=583 K
Rezultă:
V N₂= n .R.T / p=10⁵moli . 0,082 L.atm . mol⁻¹.K⁻¹.583/ 50 atm=95612 L
R: 95612 L N₂= 95,612 m³
5. Presiunea CO₂, dintr-un vas, dacă se modifică temperatura și volumul este constant, se va calcula cu relația matematică de variație presiune cu temperatura absolută:
p1/ p2= T1/T2
p1= presiunea inițială=1,5 atm
T1=temperatura inițială în grade K= 54⁰C + 273=327 K
p2=presiunea necunoscută, finală=? atm
T2=temperatura finală, în grade K=77⁰C+ 273 =350 K
1,5 atm/p2= 327K/ 350 K
p2=1,5 atm. 350/ 327=1,6055, aprox 1,61 atm
R: 1,61 atm
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.