👤
a fost răspuns

Calculați volumul de hidrogen produs prin reacția a 40 de grame de sodiu cu acidul silicic.
Scrieți împreună cu dat și formula

Răspuns :

IONUTANDREEA2750WIX
Masa de sodiu (na) = 40g
Acid silicic (H2SIO3)

Reacția chimică :
2Na + H2 + Na2SIO3
Pentru a obține hidrogen avem nevoie de 2 molecule de sodiu
(Masa molară a sodiului este 23g/mol)

Nr de moli de Na= 40g/23g/mol =1.739 mol

Avem nevoie de două molecule de Na pt a pride un mol de hidrogen

Nr de moli de H2 = 1739moli/2 =08696m

Volumul de hidrogen la condiții standard este de 22.4 mol

V de H2 = 08695 moli x 22.4L/mol = 19.49 litri de hidrogen

Sper ca te-am ajutat
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari