👤
a fost răspuns

la descompunerea hidroxidului de magneziu cu masa de 5,8 g s a obținut oxid de magneziu care a fost dizolvat în acid sulfuric calculează masa sării formate​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse, pentru cantitatea de MgSO₄

  • scriem reacțiile chimice ce au loc:

r1) reacția de descompunere termică a hidroxidului de magneziu, Mg(OH)₂:

Mg(OH)₂ (t⁰C) →MgO + H₂O↑

r2) reacția dintre MgO-oxid bazic cu H₂SO₄, din care rezultă sarea MgSO₄:

MgO + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂O

  • calculăm masa de MgSO₄, produsă stoechiometric de MgO, rezultat din 5,8 g de MgO, cu ajutorul celor două reacții chimice de mai sus:

Mase atomice, A: Mg=24, H=1, O=16 , S=32/ g/mol

Mase moleculare:

M Mg(OH)₂=A Mg + 2.AO+2.AH=24+2.16+2.1=58 g/mol

M MgSO₄=A Mg + A S + 4.AO=24+32+4.16=120 g/mol

Observăm, din cele două reacții, că:

1mol Mg(OH)₂...produce 1 mol de MgO....care produce 1 mol de MgSO₄

1mol = M (g/mol)

deci numărul de moli (n) de MgO este egal cu cel de MgSO₄

n moli Mg(OH)₂=n moli MgSO₄

Rezultă:

5,8 g Mg(OH)₂..............(MgO),.................x, g, MgSO₄

          Mg(OH)₂          → (MgO) →→→   MgSO₄

         58 g/mol.......................................120g/mol

x,g, MgSO₄= 5,8 g . 120 /58=12 g

R: 12 g MgSO₄

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari