Pentru a calcula cantitatea de benzen (\(m\)) în 100 L de soluție de etanol, putem folosi legea lui Beer-Lambert:
\[A = \varepsilon \cdot c \cdot l\]
unde:
- \(A\) este absorbția la o anumită lungime de undă (260 nm în acest caz),
- \(\varepsilon\) este coeficientul de absorbție molar specific pentru benzen (230 L/(mol·cm)),
- \(c\) este concentrația substanței în soluție (mol/L),
- \(l\) este lungimea cuvei (1 cm în acest caz).
Din relația \(A = \log_{10}\left(\frac{I_0}{I}\right)\), unde \(I_0\) este intensitatea luminei incidente și \(I\) este intensitatea luminei transmise, putem obține concentrația:
\[c = 10^{(A/\varepsilon \cdot l)}\]
Substituind valorile date, obținem:
\[c = 10^{(0,0295/230 \cdot 1)} \approx 1,73 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}\]
Pentru a calcula cantitatea de benzen (\(m\)) în 100 L de soluție, folosim relația:
\[m = c \cdot V\]
unde:
- \(V\) este volumul soluției (100 L).
\[m = (1,73 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}) \cdot (100 \, \text{L}) \approx 0,00173 \, \text{mol}\]
În final, pentru a obține masa în grame, folosim masa moleculară a benzenului (\(C_6H_6\)), care este aproximativ 78.11 g/mol:
\[m = 0,00173 \, \text{mol} \cdot 78,11 \, \text{g/mol} \approx 0,135 \, \text{g}\]
Prin urmare, în 100 L de soluție de etanol, există aproximativ 0,135 g de benzen.
