👤
a fost răspuns

1.Se amestecă 200 ml soluție acid azotic,unu molar cu densitatea 1,39 g/cm cub cu 100 ml soluție acid azotic 24% cu densitatea 1,145 g/cm cub și cu 200 g apă.Sa se afle concentrația procentuală și molară a soluției obținute.

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Etape

  • notăm cu:

S1=soluția de HNO₃ 1M , la care:

-CM1=concentrația molară =1M (1 mol HNO₃/ 1L soluție)

-Vs1=volumul soluției (L)=200mL:1000L/mL=0,2 L

-md1= masa de HNO₃ dizolvat=? se va calcula

-ρ1=densitatea soluției=1,39 g/mL (1 cm³=1mL)

-ms1=masa soluției=?, g...se va calcula

S2=soluția de HNO₃ 24% și la care:

-C%2=concentrația procentuală=24%

-md2=masa de HNO₃ dizolvat =?, g...se va calcula

-Vs2=volumul soluției(mL)=100 mL

-ρ2= densitatea soluției=1,145 g/mL

-ms2=masa soluției=?, g...se va calcula

m apă = 200 g

S3= soluția rezultată din amestecarea celor două soluții de HNO₃ de concentrații diferite cu apă. Avem:

-C3%=concentrația procentuală finală (rezultată)=?.%..cerința problemei

-CM3=concentrația molară rezultată=? M... ce se cere

-ms3=masa soluției rezultate=ms1+ms2+mapă

-Vs3 (L)=volumul soluției rezultate=Vs1(L)+Vs2(L)+V apă

-md3=masa de HNO₃ total=md1+md2

M HNO₃=masa moleculară HNO₃=63g/mol

  • calculăm la soluția S1, masa dizolvată de HNO₃ și masa soluției (ms1):

CM1=md1 HNO₃/ M HNO₃. Vs1

md1 HNO₃= CM1. M HNO₃ . Vs1=1 (mol/L) .63(g/mol) . 0,2 L=12,6 g

ρ1=ms1/Vs1,

ms1= ρ1.Vs1= 1,39 g/mL . 200 mL=278 g soluție HNO₃ 1M

  • calculăm la soluția S2, masa soluției și masa dizolvată de HNO₃:

ρ2=ms2/Vs2

ms2= ρ2.Vs2=1,145 g/mL . 100 mL= 114,5 g soluție HNO₃ 24%

C2% = md2 HNO₃ .100 / ms2

md2 HNO₃= C2% . ms2/ 100

md2= 24% .114,5 g/ 100%=27,48 g HNO₃ dizolvat

  • calculăm concentrația procentuală a soluției rezultate, S3:

C3% = md3 HNO₃.100 / ms3

md3 HNO₃= md1+md2=12,6 g+27,48g=40,08 g

ms3=ms1+ms2+mapă=278 g+114,5 g +200g=592,5 g

C3% = 40,08 g.100%/ 592,5 g=6,76455, aprox 6,76%

  • calculăm concentrația molară rezultată, CM3:

CM3 = md3 HNO₃/ M HNO₃ . Vs3

md3 HNO₃=md1+md2=40,08 g

Vs3=Vs1+Vs2+ Vapă

ρ apă=1 g/mL,  Vapă = m apă/ρ apă = 200 g/ 1g/mL=200 mL

Vs3=200mL+100mL+200mL=500 mL= 0,5 L

CM3 = 40,08 g / 63 g.moL⁻¹ . 0,5L=1,27 M

R: C%=6,76%,  CM = 1,27 M

Explicație:

Relația dintre C3% HNO₃ și CM3 HNO₃ este:

CM3= md3 / M .Vs

md3 HNO₃= C3% . ms3 /100

CM3= C3% . ms3.10⁻²/ M HNO₃. Vs3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari