Răspuns:
Rezolvarea propusă
- știm, că HNO₃ este un acid tare, fiindcă disociază total sub acțiunea apei din soluția sa apoasă, in ionii H⁺ și NO₃⁻:
HNO₃ (aq)→ H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
stoechiometric:
1mo HNO₃....1mol H⁺(aq)....1mol NO₃⁻
n moli HNO₃= n moli H⁺
CM HNO₃ dizolvat= CM ioni H⁺ din disociere
pH-ul soluției de HNO₃= -lg CM H⁺=-lg CM HNO₃
CM H⁺= 10⁻(puterea negativă pH)
unde:
C M H⁺=concentrație molară ioni de H⁺ din disocierea HNO₃.
Se neglijează aportul ionilor de H⁺ din autoionizarea apei, la calcule unde nu se cere precizie.
pOH=14-pH
CM HO⁻= 10⁻(putere negativă pOH)
sau:
CM H⁺. CM HO⁻= 10⁻¹⁴ M²
CM HO⁻=concentrația molară a ionilor HO⁻ din soluția de HNO₃, cu pH-ul de 5,65
10⁻¹⁴ M²=produsul ionic al apei, Kw sau K H₂O
- calculăm concentrația molară a soluție de HNO₃ (pH=5,65) în ioni de H⁺(sau H₃O⁺, ionul de H⁺ hidratat)
C M H⁺ = 10⁻ (putere pH)= 10⁻⁵,⁶⁵= 1/ 10⁵,⁶⁵=2,238.10⁻⁶ M
calculăm CM HO⁻ din soluția de HNO₃, CM de ioni H⁺= 2,238.10⁻⁶ M
CM HO⁻= 10⁻¹⁴ M²/ CM H⁺
CM HO⁻ = 10⁻¹⁴ M²/ 2,238.10⁻⁶M=0,4468.10⁻¹⁴.10⁺⁶=0,447.10⁻⁸ M
sau 4,447 .10⁻⁹M
sau:
pOH=14-5,65=8,35
CM HO⁻=10⁻⁸,³⁵ = 1/10⁸,³⁵ = 4,4668.10⁻⁹ M
R: CM H⁺ =2,238.10⁻⁶M (soluție foarte diluată) și CM HO⁻=0,447.10⁻⁸M
Explicație:
