Răspuns:
Masa de CaO, obținută practic din descompunerea CaCO₃ pur, din 1 tonă calcar cu puritatea de 88% ( adică 88% CaCO₃) și cu randament de 94% se calculează cu relația matematică a randamentului:
η CaO = mp CaO.100/ mt
unde:
η CaO= randamentul de obținere CaO=94%
mp=masa practic obținută de CaO, cu randamentul de mai sus=?, kg...ce se cere
mt=masa teoretică de CaO, formată stoechiometric de CaCO₃ pur, în reacția de descompunere termică, cu randament de 100%, adică există o transformare de 100% pentru CaCO₃ în CaO=?, kg...se va calcula
- calculăm masa de CaCO₃ pur din 1 tona calcar cu 88% puritate (CaCO₃).
1 t calcar=1000 kg calcar
dacă în 100% calcar...........sunt...88%CaCO₃
atunci în 1000 kg calcar.....sunt x, kg CaCO₃
x,kg CaCO₃= 1000 kg. 88/100=880 kg
- calculăm masa teoretică de CaO, care se obține stoechiometric din 880 kg CaCO₃, în reacția chimică de descompunere termică:
Mase atomice, A: Ca=40, C=12, O=16 g/mol
Mase moleculare:
M CaO= A Ca + A O=40+16=56 kg/kmol
M CaCO₃= A Ca+ A C + 3.AO = 40+12+3.16=100 kg/kmol
880 kg CaCO₃.............mt (kg) CaO
CaCO₃ (t⁰C)→ CaO + CO₂↑
100 kg/kmol................56 kg/kmol
mt CaO = 880 kg . 56 / 100=492,8 kg
- calculăm masa practic obținută de CaO cu randamentul de 94%:
94% = mp CaO .100 %/ 492,8 Kg
mp = 492,8 kg .94/100=463,23 kg CaO
R: 463,23 kg CaO
Explicație:
