👤
a fost răspuns

Rezolva problema: calculează masa carbonatului de calciu obținut la interacțiunea soluției de clorura de calciu cu masa de 80 grame și partea de masa a lui CaCl2 egală cu 5% cu carbonat de sodiu. ajutați va rog​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru masa de CaCO₃ rezultată din reacția Na₂CO₃ cu CaCl₂ dizolvat în 80 g soluție  CaCl₂ 5%

  • calculăm masa de CaCl₂ dizolvat în 80 g soluție CaCl₂ 5%:

C% CaCl₂= md CaCl₂ .100 / ms

md CaCl₂= ms.C%/100= 80g .5%/100%=4 g

  • calculăm masa de CaCO₃ precipitat, format stoechiometric de 4 g CaCl₂ în reacția cu Na₂CO₃:

Mase atomice, A: Ca=40, C=12, O=16, Cl= 35,5

Mase moleculare:

M CaCl₂=A Ca+2.ACl=40+2.35,5=111 g/mol

M CaCO₃=A Ca + A C + 3. A O=40+12+3.16=100 g/mol

4 g CaCl₂ ...............................x, g, CaCO₃

      CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq)→ CaCO₃(s)↓ + 2 NaCl

111 g/mol......................................100 g/mol

x,g, CaCO₃=4 g.100 / 111=3,603g CaCO₃

R: 3,60 g CaCl₂

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari