👤
a fost răspuns

Rezolva problema: calculează masa carbonatului de calciu obținut la interacțiunea soluției de clorura de calciu cu masa de 80 grame și partea de masa a lui CaCl2 egală cu 5% cu carbonat de sodiu.
ajutați va rog​

Răspuns :

UNTILWIX

Răspuns:

Pentru a rezolva problema, trebuie să calculăm cât de mult carbonat de calciu se va obține din reacția dintre soluția de clorură de calciu și carbonatul de sodiu. Dacă 5% din masa de CaCl2 reacționează cu carbonatul de sodiu, vom folosi această proporție pentru a determina masa de CaCO3 obținută.

1. Calculăm cât de multe grame de CaCl2 reprezintă 5% din 80 de grame:

5% din 80 g = 0.05 * 80 g = 4 g

2. Calculăm masa echivalentă de CaCO3 care va fi formată, deoarece raportul stoichiometric dintre CaCl2 și CaCO3 este 1:1:

Masa de CaCO3 = Masa de CaCl2 reacționată = 4 g

Deci, masa de carbonat de calciu obținută în urma reacției este de 4 grame.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari