👤
POPESCUANA04895WIX
a fost răspuns

În urma alchilării benzenului cu clorură de etil se obține un amestec format din etilbenzen,
dietilbenzen şi benzen nereacţionat în raport
molar 3:2:1. Acidul clorhidric obținut, prin dizolvare în apă formează 700 mL soluție de
concentraţie 2 M. calculează masa de benzen supusă alchilării
şi masa de etilbenzen obținută.

Răspuns :

CLASHQUEATJDXWIX

Rezolvare:

1. Calculul molar al amestecului:

Din raportul molar dat (3:2:1), se pot deduce următoarele:

Numărul de moli de etilbenzen = 3x

Numărul de moli de dietilbenzen = 2x

Numărul de moli de benzen nereacționat = x

2. Calculul cantității de acid clorhidric:

Concentrația soluției de HCl = 2 M

Volumul soluției de HCl = 700 mL = 0.7 L

3. Reacția chimică:

Alchilarea benzenului cu clorură de etil este o reacție de substituție electrofilă aromatică. Ecuația chimică echilibrată pentru reacția principală este:

C6H6 + C2H5Cl -> C6H5C2H5 + HCl

4. Calculul masei de benzen:

Din ecuația chimică, se observă că un mol de benzen reacționează cu un mol de HCl.

Numărul de moli de HCl = 2 M * 0.7 L = 1.4 mol

Masa de benzen:

Masa molară a benzenului = 78 g/mol

Masa de benzen = 1.4 mol * 78 g/mol = 109.2 g

5. Calculul masei de etilbenzen:

Raportul molar etilbenzen/benzen = 3:1

Masa molară a etilbenzenului = 106 g/mol

Masa de etilbenzen:

Masa de etilbenzen = 3 * (109.2 g / 4) * 106 g/mol = 804.6 g

Rezultate:

Masa de benzen supusă alchilării: 109.2 g

Masa de etilbenzen obținută: 804.6 g

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari