👤
SABINBARABWIX
a fost răspuns

Un amestec gazos conține 2,8 g de
monoxid de carbon şi 0,1 mol de dioxid de
carbon. Determinați presiunea exercitată de
amestecul gazos într-un recipient cu
volumul de 3 L, la temperatura de 27 °C.

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calculăm presiunea amestecului de CO și CO₂, care se află într-un recipient de 3L, la 27⁰C cu ecuația de stare a gazelor perfecte (ideale).

p.V=n(niu) .R.T

unde:

p=presiunea =? (atm)..ce se cere

V=volum amestec de gaze=volum recipient=3L

n=număr de moli de ametec gazos și care este egal cu suma numărului de moli de CO și CO₂

n amestec de gaze=n moli CO + n moli CO₂

n moli CO = m CO / M CO

m CO=2,8g

M CO=masa moleculară=AC+AO=12+18=28g/mol

și n CO= 2,8 g/28g .mol⁻¹=0,1 moli

Rezultă:

n moli amestec de gaze=0,1 moli CO+0,1 moli CO₂=0,2 moli

R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082 L.atm / K.mol

T=temperatura amestec de gaze în grade K= t⁰C+273=27+273=300 K

Rezultă, p:

p.3L =0,2 moli .0,082(L.atm/K.mol).300k

p=0,2.0,082.300 (atm)/ 3=1,64 atm

R: 1,64 atm

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari