👤
CATALINIOANVIZIREANUWIX
a fost răspuns

7) Ce cantitate de clorura de sodiu NaCl se obtin din 1560 g Na de puritate 75 % in reactie cu clorul? 8) Ce cantitate de NaOH se obtine din 10 g Na cu 8 % impuritati in reactie cu apa? 9) Cu ce cantitate de HCl reactioneaza 250 g NaOH de puritate 80 % ? 10) Cate grame de Fe se obtin in urma reactiei dintre 227,3 g Al de puritate 95% cu Fe₂O₂ ? ​

7 Ce Cantitate De Clorura De Sodiu NaCl Se Obtin Din 1560 G Na De Puritate 75 In Reactie Cu Clorul 8 Ce Cantitate De NaOH Se Obtine Din 10 G Na Cu 8 Impuritati class=

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse

7) masa de NaCl obținută din 1560 g natriu impur de puritate 75% (adică are 75% Na ), din Na pur și Cl₂

  • calculăm masa de Na pur din 1560 g natriu impur cu 75% puritate (Na pur):

dacă în 100% natriu impur.............sunt 75% Na pur

atunci în 1560 g natriu impur......sunt x, g, Na Pur

x, g, Na pur = 1560g .75/100=1170 g

  • calculăm masa de NaCl obținută stoechiometric din 1170 g Na, în reacție cu Cl₂

Mase atomice, A: Na=23, Cl=35,5 / g/mol

M NaCl= masa moleculară= A Na+A Cl=23+35,5=58,5 g/mol

1170g Na.......................y, g, NaCl

    2 Na  + Cl₂ → 2 NaCl

2.23g/mol.............2.58,5 g/mol

y, g, NaCl =1170g.2.58,5/2.23=2975,87 g

R: 2975,87 g NaCl

8) Masa de NaOH , oținută din 10 g natriu impur cu 8% impuritați, în reacția cu apa

  • calculăm procentul de Na(puritate) din 10 g natriu impur cu 8% impurități:

100% natriu impur=% Na pur +% impurități

% Na pur = 100-8=92%

  • calculăm masa de Na pur din 10 g natriu impur cu 92 % Na (puritate)

m Na pur= 10 g .92%/100%=9,2 g

Relația este dedusă din regula de trei simplă, vezi modelul de la pct-ul 7.

  • calculăm masa de NaOH, formată stoechiometric de 9,2 g Na:

M NaOH =40 g/mol

9,2 g Na................x,g, NaOH

          Na + H₂O → NaOH  + 1/2 H₂↑

23 g/mol...................40g/mol

y, g, NaOH= 9,2 g.40/23=16 g

R: 16 g NaOH

9) Masa de HCl, consumată de 250 g NaOH pur, din 250 g hidroxid impur cu 80% puritate (80% NaOH)

  • calculăm masa de NaOH pur, din 250 g de hidroxid de soadiu impur cu 80% NaOH pur:

m NaOH pur= 250g hidroxid impur.80% (puritate)/100% hidroxid impur

=200 g

  • calculăm masa de HCl, consumată stoechiometric de 200g NaOH pur:

M HCl= A H+ A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

M NaOH A Na+A O+AH=23+16+1=40g/mol

200 g NaOH.......x, g, HCl

           NaOH +   HCl → NaCl + H₂O

40g/mol............36,5 g/mol

x,g, HCl= 200g .36,5 /40=182,5 g

R: 182,5 g HCl

10) Masa de Fe, obținută din 227,3 g aluminiu impur cu 95% puritate(95% este Al),în reacție cu Fe₂O₃

  • calculăm masa de Al pur din 227,3 g aluminiu impur cu 95% puritate

dacă în 100% aluminiu impur..............sunt 95% Al pur

atunci în227,3 g aluminiu impur.....sunt x,g, Al pur

x,g, Al= 227,3 g.95/100=215,935 g

  • calculăm masa de Fe, produsă stoechiometric de 215,935 g Al în reacția de reducere Fe₂O₃:

Mase atomice, A: Al=27, Fe=56 / g/mol

215,935g Al..................y, g, Fe

    2Al  + Fe₂O₃(t⁰C) →  2Fe  + Al₂O₃

2.27g/mol.....................2.56 g/mol

y,g, Fe = 215,935 g .2.56/2.27=447,865 g

R; aprox 447,87 g Fe

Explicație:

Sunt în exerciții calcule cu puritatea substanțelor impure. Masa de substanță pură se poate calcula, cu:

-regula de trei simplă

-relația matematică dedusă  din regula de trei simplă:

m substanță pură= m substanță impură . puritatea %/ 100 %substnață impură

Puritatea reprezintă procentul de substanță pură dintr-o substanță impură, ce conține această substanță.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari