👤
DANIANTONE81WIX
a fost răspuns

Calculează concentrația molară a soluției obținute prin evaporarea a 200 ml apă din 1200 ml sol KOH 0,5M.​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvare

Concentrația molară a soluției obținute prin evaporarea apei din 1200 mL soluție KOH 0,5 M (mol/L) se calculează cu relația matematică:

CM f = nf moli KOH / Vsf (mol/L)

CMf=concentrația molară finală, după eliminarea de 200 mL apă din 1200 mL soluție KOH 0,5 M= ? M (mol KOH/L)

nf moli KOH=numărul de moli de KOH dizolvat în soluția finală=?

Numărul de moli KOH din soluția finnală=număr moli de KOH din soluția inițială de KOH 0,5 M, fiindcă nu se precizează în enunț, că există pierderi de KOH cu vaporii de apă

Vsf=volumul soluției finale, după evaporare=? L

Vsf = Vsi-Vapă evaporată

Vsi=volumul soluției KOH 0,5 M supusă evaporarii

Este un caz de crestere a concentrației unei soluții în KOH (concentrare) prin eliminare de solvent (apa).

Calcule

  • calculăm numărul de moli din 1200 mL soluție KOH 0,5 M:

CMi=ni moli KOH/ Vs1 (mol/L)

CMi=concentrația molară inițiala, supusă evaporarii=0,5 M

ni moli KOH= număr de moli de KOH dizolvați în soluția inițială

Vsi=volumul soluției inițiale (L)=1200 mL:1000=1,2 L

ni KOH =CM i .Vsi = 0,5 (mol/L) .1,2 L=0,6 mol

ni KOH=nf KOH=0,6 mol

  • calculăm volumul soluției finale, care a rămas după ce s-au evaporat 200 mL apă din 1200 mL soluție inițială de KOH 0,5 M:

Vsf=1200 mL soluție 0,5 M -200 mL apă=1000 mL

Vsf(L)=1000 mL=1 L

  • calculăm concentratia molară finală:

CM f= 0,6 mol KOH / 1L =0,6 M (mol/L)

R: 0,6 M

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari