Răspuns:
Rezolvare
a) Masa atomică relativă la Zn, format din cei 4 izotopi se calculează cu formula matematică:
Masa atomica relativă Zn= 64.48,63/100 izotop ⁶⁴₃₄Zn + 66. 27,92/100 izotop ⁶⁶Zn + 67.4,11/100 izotop ⁶⁷Zn + 68. 18, 84/100 izotop ⁶⁸Zn + 70.0,61/100 izotop ⁷⁰Zn
Masa atomică relativă = 10⁻²(3112,32+1842,72+275,37+1281,12+42,7)
=65,54
R: 65,54
Am luat masele izotopilor din literatura de specialitate, fiindcă nu am înțeles notația, din enunț.
b) masa de Zn, care are 1,8066 .10²⁴ atomi=?, g
Se calculează cu numărul lui Avogadro:
1mol de substanță are 6,022.10²³ atomi ( molecule, etc.)
Deci:
dacă 1 mol de atomi de Zn..................are 6,022.10²³ atomi de Zn
atunci x moli de atomi de Zn...............au 1,8066.10²⁴ atomi
x moli atomi Zn= 1 mol .1,8066.10²⁴/ 6,022.10²³=0,3.10²⁴⁻²³=0,3.10=3
m Zn = n moli atomi de Zn (niu) . A Zn
m Zn= 3 moli . 65,54 g/mol=196,62 g
R: 196,62 g Zn, 3 moli
c) număr de e⁻ din ultimul strat electronic al Zn, care se găsesc într-un mol de Zn
- scriem configurația electronică la Zn, pentru a vedea câți e⁻ are pe ultimul strat electronic ocupat:
Număr atomic Zn=30
Este în perioada 4, grupa secundară II b sau 12;
Are 4 straturi electronice ocupate cu e⁻, din care: starturile 1,2,3 sunt complet ocupate și stratul electronic 4 este incomplet.
are 2 e⁻ în stratul electronic 4
Configurația electronica, este:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
Observăm, că Zn are 2 e⁻ pe ultimul strat electronic, 4.
- calculăm numărul de e⁻ din stratul 4, care se găsesc într-un mol de Zn:
1 atom de Zn are 2 e⁻ în startul 4
1mol de atomi de Zn are 6,022.10²³ atomi de Zn
Rezultă, că numărul de e⁻ din stratul 4, pentru 6,022.10²³ atomi de Zn (1 mol) este:
nr e⁻= 2 e⁻/atom . 6,022.10²³ atomi = 12,044.10²³ e⁻
R: 12,044.10²³ e⁻
Explicație:
