Răspuns:
Rezolvarea propusă, pentru determinarea concentrației procentuale a soluției apoase de H₂SO₄ (partea de masă)
C% H₂SO₄= md H₂SO₄.100/ ms
unde:
C% H₂SO₄=partea de masă H₂SO₄ în soluție
md= masa de H₂SO₄ dizolvată; această masă de H₂SO₄ are 12 g S
ms=masa de soluție=md H₂SO₄+m apă
volum apă de dizolvare=163,25 mL
m apă de dizolvare= densitate apă . volum apă
Calcule
- calculăm masa de H₂SO₄, ce conține 12 g S, cu o regulă de trei simplă unde intră masa moleculară de H₂SO₄ și conținutul ei in S:
Mase atomice, A: H=1, S=32, O=16 / g/mol atom
Masa moleculară H₂SO₄=M=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol
dacă în 98g/mol H₂SO₄...................sunt 32g/mol S
atunci în x, g, H₂SO₄.........................sunt 12 g S
x,g, H₂SO₄=98 g/mol . 12g/32g/mol=36,75 g
x=md H₂SO₄=36,75 g
- calculăm masa de apă, dacă știm volumul și densitatea (1g/mL)
ρ H₂O= m H₂O (g)/ V (mL) = 1 g/mL
m H₂O= ρ H₂O. V= 1 g/mL .163,25 mL=163,25 g
- calculăm partea de masă de H₂SO₄ în soluție:
C% = md H₂SO₄.100%/ ms
ms= md+m H₂O=36,75 g+163,25 g=200 g soluție
C%= 36,75 g.100%/ 200 g=18,375%
R: 18,375% H₂SO₄
Explicație:
