AVEȚI ATAȘATĂ POZA .VA ROG FRUMOS NU RĂSPUNDEȚI "LA MIȘTO" , DATI RĂSPUNSURI SERIOASE . MULȚUMESC! Dau coroană !!! La întrebările următoare, de la 1 la 20, alegeți un singur raspuns corect. 1. Despre Cu (7-29) sunt corecte afirmaţiile, cu excepția: A) Atomul de cupru formează ioni Cu^{*}.Cu^{2-} cu configurațiile 1s 2s 2p 3s 3p 3d respectiv 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{0}. B) Reactivul Schweizer care dizolvă celuloza conține ionul metalic central Cu C) În 400 g soluție albastră de CuSO, de concentrație 16% se găsesc 18,066x10 electront necuplați aparținând Cu (D) În reacția cuprului la cald cu soluția concentrată de acid sulfuric soluția se colorează în albastru și se formează un gaz incolor, iritant, cu miros puternic, neplăcut, E) Este folosit la fabricarea conductorilor electrici datorită conductibilității electrice foarte bune 2. La sinteza acidului clorhidric s-au folosit 89.6~m^{3}CL_{3} măsurați la 0°C și 2 atm și 374,15 m² de hidrogen, măsurați la 27°Cși 800 mmHg.Compoziția în procente de masă a amestecului gazos obținut este: A) 2.66\%H_{2}. 97,33% HCI: C) % H2, 5.64\% HCL, 4,36 B) 2.66\%C1_{2},97,13\%_{0}HC1 D) 1,66% H, 98,33% HCI, E) 100% HCI 3. Sulfura X a unui metal alcalin al cărui ion are configurație de neon, conține 41,02% sulf și se tratează cu acidul clorhidric, conform reacţiei: X+HCl\rightarrow Y+Zt Sunt adevărate afirmațiile, cu excepția A) X cristalizează în rețea ionica, fiind format prin legătură ionică; B) Y este o moleculă polară care conține două legături covalente polare simple; C) Molecula de HCI conține o legătură covalentă polară simplă: D) Compuşii HCI şi Z sunt gaze în condiții normale, ) Molecula Z conține 2 legături covalente polare simple. E elementul situat în perioada 3, grupa 17 sunt adevărate afirmațiile, cu excepția: 4. Despre A) Nucleul atomului conține 17 protoni: B) Este un gaz galben verzui, toxic, cu miros puternic şi sufocant, C) Formează soluție apoasă cu caracter oxidant, decolorant, dezinfectant, ) Prezintă electrovalența -1, iar N,O, maxim este +7, D E) Acizii oxigenați ai elementului, în ordinea creşteri N.O. sunt acid perclone, acid cloric, acid cloros și acid hipocloros. elementul E. (7=47, masa atomică 108) sunt adevărate afirmațiile, cu excepția: [Kx]4d^{10}5s^{1}, A) Atomul elementului prezintă configurația electronica ) sunt foarte greu solubili în apă, 5. Referitor la B) Compuşii de forma EX (X=halogen Compusul EO se poate forma prin reacția dintre o sare solubilă în apă și o soluție alcalină; C) ) 21,6 g F contin 55.4024\times10^{23} electroni cuplați, respectiv 12.044\times10^{23} D electrom necuplati: E Cationul monovalent al atomului elementului E formează o specie complexă de tipul [E(NH_{1})_{2}]^{-1} ​