👤
a fost răspuns

oxidul de carbon (IV) a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu cu mas de 300g cu partea de masa s substanței 20% cu formarea carbonatului de sodiu. Determină volumul lui CO2​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru volumul de CO₂ (L, c.n.) consumat stoechiometric de NaOH dizolvat în 300 g  NaOH 20%

  • calculăm masa dizolvată (md) de NaOH în 300 g soluție NaOH 20%:

C% NaOH = md NaOH . 100/ ms

md NaOH = ms. C%/ 100%= 300 g.20%/ 100%= 60 g NaOH

ms= masa soluției de NaOH=300 g

C%=concentrația procentuală (partea de masă) de NaOH=20%

  • calculăm volumul de CO₂, consumat stoechiometric de 60 g NaOH, în reacția chimică:

M NaOH =masa moleculară=A Na+A H+ A O=23+1+16=40 g/mol

Volum molar= 22,4 L / mol gaz, c.n.

60 g NaOH......x, L CO₂

 2  NaOH  +  CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2.40 g/mol....22,4L/mol

x, L, CO₂ = 60 g.22,4L / 2.40=16,8 L

R: 16,8 L CO₂

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari