👤
THEPINKJELLYFISHWIX
a fost răspuns

Prin adiţia apei la o alchenă A, se obtine un compus organic B care are conţinutul în carbon, exprimat în procente de masă, cu 25,71 mai mic decât cel al alchenei A. Să se identifice alchena şi să se determine volumul de soluţie de brom în tetraclorură de carbon de concentratie 0,1M, care poate fi decolorată de 4,48 dm³ (c.n.) alchenă A.
va rog, dau coroana!!!!!!!​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse, pentru rezolvarea cerințelor

a) Calcule, pentru formula moleculară a alchenei A, care adiționează H₂O, în prezenta de H₂SO₄ concentrat cu formare de alcool B.

CH₂=CH-R+ H-OH (H₂SO₄ conc)→CH₃-CH(OH)-R

CnH2n + H₂O (H₂SO₄ conc) → CnH(2n+2) O

Aflarea formulei moleculare a alchenei A, se bazează pe calcularea valorii lui *n*, din formula generală, cu ajutorul relației dintre procentele de C din alchena și alcool.

% C din alcool = % C din alchena - 25,71%

  • calculăm procentul de C din masa moleculară a  alchenei A:

M CnH2n=masa moleculară = n.A C + 2n. A H=12n+1.2n=14 n (g/mol)

dacă în 14 n CnH2n.(g/mol)..................sunt 12 n (g/mol) C

atunci în 100% CnH2n.........................sunt x, % C

x % C = 100% .12 n/ 14 n=  1200/14=85,7142, aprox  85,71% C

  • calculăm % de C din alcool , dacă este mai mic cu 25,71% decât 85,71%, procentul de C din alchena

% C alcool= 85,71% - 25,71 %= 60%

  • calculăm valoarea lui *n*, dacă știm procentul de C din alcoolul CnH(2n+2) O și masa lui moleculară:

M CnH (2n+2) O=n. A C + (2n+2).A H + A O= 12n+2n+2+16=14n+18 (g/mol)

dacă în 14n+18 (g/mol) alcool................sunt 12 n (g/mol) C

atunci în 100% alcool.............................sunt 60% C

100 .12n = 60 . (14n+18)

1200 n = 840n+1080

1200n-840n=1080

360n =1080

n=1080/360=3

Deci avem 3 atomi de C în alchena și în alcool

  • formula moleculară a alchenei, pentru n=3, este: C3H6, adică:

CH₂=CH-CH₃ propena

R: A= propena, C₃H₆

b) volumul de soluție apă de Br₂ 0,1 M (mol Br₂/L) care decolorează 4,48 dm³(L) c.n. de propenă=?

CM Br₂= n moli Br₂ dizolvat / Vs (mol/L)

Are loc reacția de adiției a bromului Br₂, din soluție, la dubla legătură din propenă, cu formare de 1,2 dibromopropan.

  • calculăm numărul de moli de Br₂, consumat stoechiometric de 4,48 L, c.n. de C₃H₆ :

Volum molar =22,4 L / mol gaz, c.n.

4,48 L C₃H₆....x, moli Br₂

CH₂=CH-CH₃ + Br-Br →  CH₂(Br)- CH(Br)-CH₃

1mol .22,4 L........1mol

x moli Br₂= 4,48 L .1 mol/ 22,4 L=0,2 moli

x moli Br₂=n moli Br₂ dizolvat în soluția sa=0,2 moli

n moli C₃H₆= n moli Br₂ adiționat

  • calculăm volumul de soluție apă de Br₂ 0,1 M, dacă avem 0,2 moli Br₂ dizolvat:

0,1 (mol/L) = 0,2 moli / Vs

Vs= 0,2 moli / 0,1 mol/L= 2 L

R: 2L, soluție apă de Br₂ 0,1 M

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari