Răspuns:
O altă varianta de rezolvare a cerintelor din enunț
Avem 13,5 g placă de Al, care se introduce într-o cantitate de soluție AgNO₃ 20%; după un timp, plăcuta are masa de 15 g. Această creștere de masă, se explică prin reacția unei cantități *x* , g de Al din plăcută cu o cantitate stoechiometrică de *y*, g de Ag⁺ din soluție, care se va depune, pe plăcută:
Al (s) + 3Ag⁺¹(aq)→ Al⁺³(aq) + 3Ag⁰↓
Avem o reacție redox, dintre Al un metal activ, față de Ag, vezi poziția lor în seria activității metalelor.
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³, oxidare, Al=agent reducător
3Ag⁺¹ + 3e⁻→ 3Ag⁰, reducere, Ag⁺ =agent oxidant
masa finală plăcută=masa inițială-x,g, Al reacționat +y g Ag depus
a și b) calculăm masa de Ag depus și calculăm masa de Al consumat din plăcută, cu ecuația matematică:
15 g =13,5 g -x,g, Al reacționat + y , g, Ag depus
15-13,5=1,5= y-x
- exprimăm pe y, în raport cu x, din ecuația chimică, unde x, g, Al produce stoechiometric y, g, de Ag
Mase atomice, A: Al=27, Ag=108 / g/mol atom
x, g, Al .....................y, g, Ag
Al +3 AgNO₃→ 3Ag↓ + Al(NO₃)₃
27 g/mol......................3.108g/mol
y= 3.108.x/27=108 x/9=12x
y=12x
1,5 = 12x-x=11x
x=1,5/11=0,136(36) g Al reacționat din plăcută
y=11x=11. 0,136=1,496 g Ag
R: a) 1,496 g Ag depus;
b) 0,136 g Al care trece în soluție, sub formă de Al(NO₃)₃
c) concentrația procentuală a soluției finale, dacă cantitatea de soluție AgNO₃ 20% conține AgNO₃ stoechiometric necesar pentru formarea de 1,496 g Ag.
OBS:
Am înțeles, că Ag depus stoechiometric de către 0,136 g Al din plăcută, provine dintr-o cantitate de AgNO₃ din soluția de AgNO₃ 20%.
Soluția finală conține:
H₂O dizolvare, care provine din soluția de AgNO₃20% și o cantitate de Al(NO₃)₃ dizolvat și care provine din 0,136 g Al deplasat din plăcută.
C% Al(NO₃)₃ soluția finală= md Al(NO₃)₃.100/ ms f
md Al(NO₃)₃ = masa dizolvată, și care va conține 0,136 g Al solubilizat
msf=md Al(NO₃)₃ m apă din soluția de AgNO₃ 20%
Plăcută finală cu Al și Ag depus nu este solubilă în apă.
- calculăm masa de AgNO₃, care produce 1,496 g Ag, fiindcă vrem să calculăm masa de soluție și masa de apă:
M AgNO₃= A Ag + A N + 3.AO=108+14+3.16=170g/mol
dacă in 170g/mol AgNO₃..............sunt 108 g Ag
atunci în z, g, AgNO₃.....................sunt 1,496 g Ag
z, g, AgNO₃= 170.1,496g/108=2,355 g aprox
z=md AgNO₃=2,355g
- calculăm masa de apă din soluția de AgNO₃:
ms= md.100/C%=md.100/20=5 md
m apă = ms - md AgNO₃ = 5 md-md=4.md=4. 2,355g=9,42 g
- calculăm masa de Al(NO₃)₃, care conține 0,136 g Al⁺³
M Al(NO₃)₃=A Al + 3.AN+9.AO=27+3.14+9.16=213 g
dacă în 213 g Al(NO₃)₃..........sunt ...27 g Al
atunci în t, g, Al (NO₃)₃........sunt...0,136 g Al
t, Al(NO₃)₃ = 213 . 0,136 g/ 27=1,073 (1,072888) g
t=md Al(NO₃)₃=1,073 g
- calculăm concentrația procentuală de Al(NO₃)₃ în soluția finală:
ms = 1,073 g + 9,42 g H₂O=10,943 g
C% Al(NO₃) = 1,073 g .100 %/ 10,943 g=9,805%
R: 9,805 % Al(NO₃)₃
Sper, să ajute, aceste informații, să vă faceți o idee de calcule!
Explicație:
