👤
a fost răspuns

4. Hidroxidul de potasiu conține impurități de K₂CO3. deaceea pentru a determina compoziția impurităților, o probă cu masa de 69 g a fost tratată cu acid clorhidric. În urma reacției s-a degajat 0,224 l de oxid de carbon (IV) (c.n.). Calculați partea de masă a impurităților K₂CO3.​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru procentul masic de K₂CO₃, impuritate din 69 g de hidroxid de potasiu impurificat cu K₂CO₃, proba

%m K₂CO₃= m K₂CO₃ (g) .100%/ m proba de hidroxid de potasiu impur

%m K₂CO₃= partea de masă, procentul de masă de K₂CO₃=?

m K₂CO₃=masa de K₂CO₃=?, g, se va calcula din reacția cu HCl, când se degajă 0,224 L (c.n. ) CO₂

m hidroxid impur=69 g

Calcule

  • calculăm masa de K₂CO₃, care formează stoechiometric 0,224 L (c.n.) CO₂ , în reacția cu HCl.

M K₂CO₃=masa moleculară= 2.A K + A C+ 3.A O= 2.39+12+3.16=138g/mol

Volum molar=22,4 L /mol gaz, c.n.

x, g, K₂CO₃....................0,224 L CO₂

  K₂CO₃  + 2HCl  → CO₂↑ + 2KCl + H₂O

138 g/mol................22,4 L/mol

x, g, K₂CO₃= 138 g. 0,224 / 22,4  =1,38 g

  • calculăm partea de masă, adică procentul de K₂CO₃ impuritate:

%m K₂CO₃= 1,38 g K₂CO₃ . 100% proba /69g proba

%m =2% K₂CO₃

R: 2% K₂CO₃

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari