👤
a fost răspuns

2. În industrie, oxidul de sulf (IV) se obține prin arderea mineralelor sulfhidrice, cum ar fi pirita FeS₂, conform ecuaţiei: 4FeS₂ + 110₂ = 2Fe₂O3 + 8SO₂1 EVALUA Oxidul de sulf (IV) este folosit la sinteza industrială a acidului sulfuric. Scrie ecuațiile tuturor reacțiilor din schema de mai jos. Calculează masa acidului sulfuric care poate fi obţinută din 120 kg FeS₂, folosindu-te de schema: FeS₂ →→2SO₂ → 2? →→ 2?​

Răspuns :

GERUDARIAWIX

Răspuns:

1) Reacția inițială este: FeS₂ → 2SO₂

Aceasta ne spune că dintr-o moleculă de pirita (FeS₂) rezultă două molecule de dioxid de sulf (SO₂).

2) Următoarea reacție este: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Aceasta ne spune că două molecule de dioxid de sulf (SO₂) reacționează cu o moleculă de oxigen (O₂) pentru a forma două molecule de trioxid de sulf (SO₃).

3) În final, avem reacția: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Aceasta ne spune că trioxidul de sulf (SO₃) reacționează cu apa (H₂O) pentru a forma acid sulfuric (H₂SO₄).

Pentru a calcula masa acidului sulfuric obținută din 120 kg FeS₂, trebuie să facem câteva calcule. Mai întâi, calculăm numărul de moli de FeS₂ folosind masa molară a FeS₂. Apoi, folosim coeficienții reacțiilor pentru a determina raportul de conversie de la FeS₂ la H₂SO₄. În final, înmulțim numărul de moli de H₂SO₄ cu masa molară a H₂SO₄ pentru a obține masa acidului sulfuric.

aici presupun ca poți calcula și tu!

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari