Răspuns:
Calcule propuse pentru cerințele din enunț
a) Volumul de aer (m³, c.n.) cu 20%vol O₂ consumat la arderea a 44,8 m³ C₂H₂=?
- calculăm volumul de O₂ consumat stoechiometric de 44,8 m³ (c.n) C₂H₂:
44.8 m³C₂H₂.........x, m³ O₂
C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂↑+ H₂O↑
22,4 m³/kmol.....2,5.22,4 m³/kmol
x, m³ O₂ = 44,8 m³ .2,5 .22,4/22,4=112 m³
- calculăm volumul de aer, care va conține 112 m³O₂:
dacă în 100% aer .......................sunt ...20% O₂
atunci în y, m³ aer....................sunt 112 m³O₂
y, m³ aer = 100% .112 m³/ 20%=560 m³ aer
R: 560 m³ (c.n.) aer
b) Masa soluției de apă de Br₂ 2%, consumată de 224 cm³(mL, c.n.) de C₂H₂.
- calculăm masa de Br₂ adiționată la 224 mL(c.n.) de C₂H₂ cu formare de 1,1,2,2-tetrabromoetan:
V C₂H₂ (L) = 224 mL : 1000=0,224L
M Br₂= 2.A Br= 2.80 =160 g/mol
Rezultă:
0,224LC₂H₂....x,g, Br₂
C₂H₂ + 2 Br₂ → C₂H₂Br₄
22,4L/mol...........2. 160 g/mol
x, g, Br₂= 0,224 .2.160g/22,4 =3,2 g
- calculăm masa soluției apă de Br₂ 2%, dacă ea conține 3,2 g Br₂ dizolvat:
C% Br₂ = md Br₂. 100% / ms
ms= md.100%/ C% = 3,2 g.100 / 2= 160 g
R: 160 g apă de brom 2%
c) Puritatea probei de carbid (o formă impură de CaC₂)cu masa de 128 g , dacă în reacția ei cu apa, formează 8,96 dm³ (L, c.n.) de C₂H₂=?% CaC₂
- calculăm masa de CaC₂ (pur), din care se obțin stoechiometric 8,96 L C₂H₂:
M CaC₂= A Ca + 2. A C= 40+2.12=64 g/mol
Rezultă:
x, g, CaC₂.....................8,96 L(c.n.) C₂H₂
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
64g/mol....................22,4 L/mol
x, g, CaC₂= 64g.8,96/22,4 =25,6 g
- calculăm puritatea probei de carbid, adică procentul de CaC₂:
dacă în 128 g carbid...................sunt 25,6 g CaC₂ pur
atunci în 100% carbid.................sunt y % CaC₂
y, % CaC₂ = 100 % .25,6 / 128=20%
R: 20% CaC₂
Explicație:
