👤
a fost răspuns

Pentru a obține ZnCl2 în laborator, se tratează 10g Zn de puritate 97,5% cu soluție de H2SO4 în exces. Determină masa de ZnCl2. Eta = 90% ​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

10, g Zn , p= 97,5 %

react. cu HCl

masa de ZnCl2

-se afla masa pura de Zn

mp= p.mi :100

mp= 97,5 .10 : 100= 9,75 g Zn pur

9,75g                    xg

Zn   + 2 HCl   =   ZnCl2 + H2

65g                      136g

x= 9,75 . 136 : 65 =20,4 g Zn Cl2

eta = 20,4 .90 : 100= 18,36 g Zn Cl2

MZnCl2 = 65 + 2. 35,5=136----> 136 g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari