👤
PRINCIPESSATABITA0WIX
a fost răspuns

3. Ce cantitate de cărbune cu puritatea 80% este necesară pentru a obține 11,2 m³ de dioxid de carbon?
Va rogg mult!! ​

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

C + O2 ⇒ CO2

11,2 m³ = 11200 dm³ = 11200 l

1 mol de gaz in conditii normale de temperatura si presione ocupa un volum de 22,4 litri

11200 : 22,4 = 500 moli CO2

1 mol CO2 se obtine din 1 mol C

500 moli CO2 se obtin din 500 moli C

M C = 12 g/mol

m = 500 x 12 = 6000 g C (pur)

6000 x 100/80 = 7500 g = 7,5 kg cărbune cu puritatea 80%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari