👤
a fost răspuns

5. Se arde un amestec de propan si propena, care are masa de 1280 g si raportul molar de
1:2. Calculati:
a. volumul de CO₂, masurat in conditii normale, rezultat la arderea propenei din amestec;
b. volumul solutiei de brom, cu p= 0,8 g/cm³ si c = 20%, necesar in reactia cu cantitatea
de propena din amestec.

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule propuse pentru rezolvarea cerințelor din enunț

a). Volumul de CO₂ (L, c.n.) rezultat din  arderea propenei C₃H₆, din amestecul de C₃H₈ și C₃H₆ =?

a1) calculăm numărul de moli de C₃H₆ din 1280 g amestec C₃H₈ și C₃H₆, aflați în raport molar de C₃H₈: C₃H₆ de 1:2

  • notăm cu:

a= număr moli de C₃H₈ propan

b=număr moli de C₃H₆ propena

  • calculăm relația dintre a și b, cu ajutorul raportului molar:

dacă 1mol C₃H₈..............corespunde la 2 moli C₃H₆

atunci a moli C₃H₈.........corespund la b moli C₃H₆

2a= b

  • calculăm numărul de moli a, din 1280 g amestec de propan-propena:

m amestec=1280g= m propan + m propena

m propan = a moli . M C₃H₈ (g/mol)

m propena = b moli . M C₃H₆ (g/mol)

Rezultă: 1280 = a. M C₃H₈+2a . M C₃H₆=a.M C₃H₈+2a. M C₃H₆

M C₃H₈=3.AC+8.AH=3.12+8.1=44 /mol

M C₃H₆=3.AC+6.AH=3.12+6.1=42g/mol

Rezultă, b:

1280g= a.44g+2a.42 g=128 a

a=1280/ 128=10  mol

n moli C₃H₈=10 mol

  • calculăm numărul de moli de b, C₃H₆:

2a=b, b = 2.10=20 moli C₃H₆

a2) calculăm volumul de CO₂ rezultat stoechiometric la arderea celor 20 moli de C₃H₆:

20 moli C₃H₆................x (L, c.n.) CO₂

        C₃H₆  + 9/2O₂  →   3CO₂ + 3H₂O

1mol.....................................3.22,4 L  (volum molar)

x,L, CO₂= 20 mol . 3.22,4 L / 1mol=1344 L

R: 1344 L (c.n.) CO₂

b) Volumul soluției de apă de Br₂ cu densitatea de 0,8 g/mL și concentrația procentuală de 20%:

C% Br₂= md Br₂ . 100/ms

ρ soluție Br₂ 20% = ms/ Vs (g/mL)

Trebuie să calculăm md-masa dizolvată de Br₂ și care este masa de Br₂ consumată stoechiometric de 20 mol de C₃H₆ în reacția de adiție:

  • calculăm masa de Br₂ (moli și g) consumată de 20 moli de C₃H₆

20 moli C₃H₆.....x moli Br₂

CH₂=CH-CH₃ + Br-Br →  CH₂(Br)-CH(Br)-CH₃

1mol.....................1mol

x moli Br₂= 20 moli = n moli C₃H₆

Masa de Br₂ se calculează cu relația matematică:

m Br₂= n moli Br₂. M Br₂=20 moli . 160 g/mol=3200g

M Br₂=2.A Br= 2.80=160g/mol

x=md Br₂= 3200 g

  • calculăm Vs apă de Br₂:

ms apa de Br₂= md Br₂.100%/ C%= 3200.100/ 20=16000g

Vs= ms/ρ= 16000g/0,8 g/mL=20.000mL =20L

R: 20 L soluția apă de Br₂ 20%

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari